シュウ酸と酢酸の違い

シュウ酸はカルボニル炭素中心が2つあるのに対し、酢酸はカルボニル炭素中心が1つしかないことが大きな違いで...

シュウ酸はカルボニル炭素中心が2つあるのに対し、酢酸はカルボニル炭素中心が1つしかないことが大きな違いである。

シュウ酸や酢酸は、分子内に炭素、水素、酸素原子を含む有機化合物です。この2つの酸性化合物は、カルボニル炭素の中心が存在するため、いくつかの類似点がある。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. シュウ酸とは 3. 酢酸とは 4. 横並び比較-シュウ酸と酢酸の表形式 5. まとめ

シュウ酸は何ですか？

シュウ酸は、化学式H2C2O4で表される有機化合物である。この化合物は無色の固体で、水に容易に溶ける。シュウ酸はカルボン酸基が2つ結合しているためジカルボン酸であり、実は最も単純なジカルボン酸である。また、酸の強度が高く、強い還元剤でもある。この酸の共役塩基はシュウ酸イオンである。通常、シュウ酸は2水和物の形で存在する。また、一部の食品には自然に含まれています。無水型のモル質量は90g/molである。

図01：シュウ酸の構造

五酸化バナジウムの存在下、炭水化物やグルコースを硝酸や空気で酸化することによりシュウ酸を調製することができる。シュウ酸には、水素結合の存在により鎖状の構造を持つ多結晶体と、ラメラ状の構造を持つ多結晶体の2種類がある。

シュウ酸の用途としては、洗浄・漂白用、抽出冶金用試薬、アルミニウム陽極酸化処理用などがある。

酢酸は何ですか？

酢酸は、化学式CH3COOHで表される有機化合物である。2番目に単純なカルボン酸である。この酸は無色の液体で、非常に酢のような臭いがする。また、酢酸には独特の酸味があります。この化合物は、カルボン酸にメチル基を持つ。水溶液中で一部解離するため、弱酸である。酢酸のモル質量は60.05g/molであり、この酸の共役塩基は酢酸イオンである。なお、酢酸の体系的なIUPAC名はacetic acid（アセティック・アシッド）です。

図02：酢酸の構造

酢酸は固体状態では、水素結合で分子を結び、鎖を形成しています。気相では、酢酸の二量体が存在する。さらに、液状では親水性、親油性の溶媒である。さらに、生理的なpH条件下では、この化合物は完全にイオン化した形で酢酸塩として存在する。酢酸の生産には、合成ルートとバクテリアによる発酵ルートの両方があります。さらに、合成経路では、メタノールのカルボニル化により酢酸が生成される。

酢酸は、合成ルートやバイオルートで工業的に生産することができます。例えば、メタノールのカルボニル化で酢酸を製造したり、マッシュポテトや米などを使ってサイダーなどの種子を発酵させて酢酸を製造したりすることができます。