主な相違点

価電子と共有結合の大きな違いは、価電子は原子の最外層にある電子の数であり、共有結合は原子エネルギーで共有される電子対の数である。

価 vs. きょうゆうせい

原子価は原子が安定性を得るか失うかの電子の数、共有結合度は原子が自由軌道を使って作ることのできる最も高い共有結合の数だと考えられている。価電子状態は価電子殻層に存在する電子の数と等しくても、その逆でもよく、共有結合性は価電子殻に存在する電子の数のみで決定される。

価数は通常、すべての自由軌道を完成させるのに必要な電子の数を示す。一方、共有結合性は、原子に存在する自由電子の数によって決定される。共有結合やイオン結合を形成できる元素については、その価数を設定することが可能であり、逆に共有結合を形成できる元素同士でなければ共有性は存在し得ない。

価数は正でも負でもよく、逆に共有結合は通常正である。SF6中の硫黄の価数は2であり、共有結合度は6である。

比較表

価は何ですか？

価数とは、原子が八重の状態の殻層を完成させるために失う、あるいは得る電子の数である。原子の一番外側にある電子が価電子である。したがって、原子の価電子帯にある電子の数が、特定の原子の価電子帯とみなされる。例えば、水素原子Hを考えてみよう。原子価とは、他の原子から電子を失ったり、より多く共有することで、安定した状態になる原子のことである。

塩素は価数が1で、最外殻に7個の電子を持っていますが、塩素原子は電子を失うよりも他の元素から電子を獲得しやすいため、不活性ガスの性質を獲得し、より安定した状態になります。また、電子組織法では、特定の原子や元素の価電子状態を観察することができます。

価数には正負があり、原子に正の符号がつくと、その原子は電子を獲得して安定することを意味し、原子に負の符号がつくと、その原子は電子を奪って安定することを意味します。また、化学の周期表は原子の価数を示している。硫黄はSF6では価数2、H1では価数1、といった具合に。

きょうゆうせいは何ですか？

共有結合とは、原子が自由軌道を使って作ることのできる共有結合の最大数のことで、このように定義されています。原子の最外層にある価電子の数が、共有結合依存性の原因である。例えば、水素は価電子帯の電子数が1であり、その共有性は他の原子と電子を共有して共有結合を形成することとも考えられている。

共有結合性は通常、正の値である。原子の共有結合容量が限られていることが、共有結合が飽和する主な理由である。したがって、元素の共有結合性は、共有結合の形成を促進する価電子帯に存在する電子の総数で記述される。

共有結合性の判断には、価電子帯に存在する電子の数だけでなく、原子の自由軌道の数が不可欠である。共有結合の種類には、定共有結合と可変共有結合がある。硫黄の例としてSF6**価は6です。

主な相違点

1. 原子価とは、原子が安定した電子を得たり失ったりする性質で、共有結合性とは、原子が自由軌道と電子を共有して作る最高の共有結合のことである。
2. 価数状態と価電子層の電子数は等しくても、逆に価電子層の電子数のみで共有性が決定されることもある。
3. 価数は通常、すべての自由軌道を完成させるのに必要な電子の全量を提供する。一方、共有結合性は、原子に存在する自由電子の数によって決定される。
4. 価とは、共有結合またはイオン結合を形成できる元素のことで、逆に共有結合は、その間に共有結合を形成できる元素にしか存在できない。
5. 価数には正負があり、逆に共有結合は通常正である。
6. SF6では、硫黄の価数は2であり、硫黄の共有結合度は6である。

結論

以上の考察から、価数とは原子の最外層にある電子の数を増減させて原子を安定させるものであり、共有結合度とは原子が共有結合する結合電子の数であると言える。