主要區別
價和共價的主要區別在於，價是原子最外層的電子數，而共價是原子能共享的電子對的數目。
價(valency) vs. 共價(covalency)
價態被認為是原子獲得或失去穩定的電子數，共價性是原子利用自由軌道產生的最高共價鍵。價態可以等於價殼層中存在的電子數，反之亦然，而共價性僅由價殼中存在的電子數決定。
價態通常提供完成所有自由軌道所需的電子數；另一方面，共價性由原子中存在的自由電子數決定。對於可以形成共價鍵或離子鍵的元素，可以設定其價態；相反，共價只能存在於能夠在它們之間形成共價鍵的元素。
價可以是正值，也可以是負值；相反，共價通常都是正值。硫在SF6中的價態是2；在SF6中硫的共價性是6。
比較圖
什麼是價(valency)？
價是指原子為了完成八重態殼層而損失或獲得的電子數。原子最外層的電子是價電子。所以，原子價殼層中的電子數被認為是某個原子的價。例如，考慮氫原子H，它的價態是一個可以從另一個原子失去或共享更多電子的原子，從而變得穩定。
氯的價態是1，它的最外層有7個電子，但氯原子從另一個元素中多獲得一個電子，以獲得惰性氣體的性質，並變得更加穩定，因為氯原子很容易從另一個元素獲得一個電子，而不是失去它的電子。電子組態法還可以觀察到特定原子或元素的價態。
價可以是正值也可以是負值，這意味著原子上的正號表示原子將獲得電子以使其穩定，而原子上的負號表示原子將移除其電子以變得穩定。化學中的週期表也表示原子的價態。硫在SF6中的價態為2；在H1中的價為1，以此類推。
什麼是共價性(covalency)？
共價一詞的定義是這樣的：它是原子利用其自由軌道所能產生的最高數量的共價鍵。原子最外層的價電子數是共價依賴性的原因。例如，氫的價殼層中的電子數為1，它的共價性也被認為是與其他原子共享形成共價鍵的電子。
共價性通常為正值。由於原子的共價能力有限是導致共價鍵飽和的主要原因。因此，一個元素的共價性是由價殼層中存在的促進共價鍵發展的電子總數來描述的。
在確定共價性時，不僅價殼層中存在的電子數，而且原子的自由軌道數也是必不可少的。共價的型別有恆定共價和可變共價。硫在SF6**價性的例子是6。
主要區別
- 價態是原子獲得或失去以穩定的電子的性質，而共價是原子與其自由軌道共享電子而產生的最高共價鍵量。
- 價態可以等於價殼層中的電子數，反之亦然，而共價性只由價殼層中的電子數決定。
- 價態通常提供完成所有自由軌道所需的全部電子量；另一方面，共價性由原子中存在的自由電子數決定。
- 價是指那些可以形成共價鍵或離子鍵的元素；相反，共價只能存在於能在它們之間形成共價鍵的元素中。
- 價可以是正值，也可以是負值；相反，共價通常都是正值。
- 在SF6中，硫的價態是2；在SF6中，硫的共價性是6。
結論
上述討論的結論是，價是原子最外層的電子數，獲得或失去電子以使其穩定，而共價是原子能共享以形成共價鍵的結合電子數。
