價電子和核心電子之間的關鍵區別在於,價電子參與化學鍵的形成,而核心電子不參與化學鍵的形成。
原子是所有現存物質的組成部分。它們太小了,我們甚至不能用肉眼觀察它們。一般來說,原子在埃範圍內。原子是由原子核組成的,原子核有質子和中子。有電子繞著原子核繞軌道旋轉。原子中的大部分空間是空的。帶正電的原子核(質子帶正電荷)和帶負電的電子之間的吸引力維持著原子的形狀。電子以成對原子的形式存在於軌道上,它們有相反的自旋。此外,有兩種類型的電子,即價電子和核心電子。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是價電子
3. 什麼是核心電子
4. 並列比較-價電子與核心電子的表格形式
5. 摘要
什麼是價電子(valence electr***)?
價電子是原子中參與化學鍵形成的電子。當化學鍵形成時,原子既可以獲得電子,也可以貢獻電子,也可以共享電子。捐贈、獲得或分享這些電子的能力取決於它們擁有的價電子的數量。例如,當一個氫分子形成時,一個氫原子給共價鍵一個電子。因此,兩個原子共用兩個電子。因此,氫原子有一個價電子。在氯化鈉的形成過程中,一個鈉原子放出一個電子,而氯原子得到一個電子。它發生的目的是在它們的價軌道上填充一個八位元。在那裡,鈉只有一個價電子,氯有七個價電子。因此,通過觀察價電子,我們可以確定原子的化學反應性。
主族元素(I、II、III族等)最外層有價電子。價電子的數目等於它們的群數。惰性原子已經完成了價電子數目最多的殼層。對於過渡金屬,一些內部電子也充當價電子。價電子的數目可以通過觀察原子的電子構型來確定。例如,氮的電子構型是1s2 2s2 2p3。第二層殼層中的電子(在這種情況下是最高主量子數)被視為價電子。因此,氮有五個價電子。除了參與鍵合之外,價電子也是元素導熱和導電的原因。
什麼是核心電子(core electr***)?
核心電子是原子的價電子以外的電子。由於這些電子位於原子內部,所以核心電子不參與鍵的形成。它們存在於原子的內殼層中。例如,在氮原子(1s2 2s2 2p3)中,七個電子中有五個是價電子,而兩個1s電子是核心電子。
此外,從原子中移除核心電子所需的能量遠高於價電子所需的能量。
原子價(valence)和核心電子(core electr***)的區別
價電子和核心電子都圍繞原子核運動。價電子位於最外層的電子殼層,而核心電子則位於內層殼層。例如,根據電子構型,氮原子有5個價電子和2個核心電子;1s2 2s2 2p3。首先,價電子與核心電子的關鍵區別在於價電子參與化學鍵的形成,而核心電子不參與化學鍵的形成。
此外,價電子和核心電子之間的另一個顯著區別是,與去除價電子所需的能量相比,去除核心電子所需的能量非常高。
總結 - 原子價(valence) vs. 核心電子(core electr***)
原子中有兩種類型的電子,即價電子和核心電子。價電子位於最外層,而核心電子在內層。價電子與核心電子的關鍵區別在於價電子參與化學鍵的形成,而核心電子不參與化學鍵的形成。
引用
1“1.3:價電子和開放價。”化學圖書館,圖書館,2019年4月23日,可在這裡查閱。“1.9B:價電子和核心電子。”化學圖書館,圖書館,2019年5月2日,可在這裡查閱。
2“1.9B:價電子和核心電子”,《化學歌詞》,歌詞,2019年5月2日,