定域電子和離域電子的關鍵區別在於，定域電子位於原子之間，而離域電子位於原子的上方和下方。
在一般化學中，定域電子和離域電子是描述化合物化學結構的術語。定域電子是分子中的成鍵電子，而離域電子是非鍵電子，它們以電子雲的形式出現在分子的上方和下方。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是定域電子
3. 什麼是離域電子
4. 並列比較-局域化和離域電子的表格形式
5. 摘要
什麼是定域電子(localized electr***)？
定域電子是化合物中的鍵合電子。這些電子位於原子之間，在那裡可以找到西格瑪鍵。原子的軸心鍵由重疊的原子鍵組成。
因此，局域電子出現在具有共價化學鍵的共價化合物中。這些局域化電子屬於兩個特定的原子，而離域電子則是分子中所有原子所共有的。定域電子在原子之間共享，形成共價鍵、配位鍵等。
什麼是離域電子(delocalized electr***)？
離域電子是化合物中的非鍵電子。這個術語是指不與單個原子或共價鍵結合的電子。然而，離域電子這一術語在不同的領域有不同的含義。例如，在有機化學中，離域電子存在於芳香族化合物共軛體系的共振結構中。在固體物理學中，離域電子是促進導電的自由電子。此外，量子物理學使用離域電子這個術語來指那些已經延伸到幾個原子上的分子軌道電子。
圖01：苯（電子的離域用圓圈表示）
苯環是芳香族系統中電子離域最簡單的例子。苯分子中有六個π電子；我們通常用一個圓來表示這些電子。這個圓圈意味著π電子與分子中的所有原子有關。這種離域作用使苯環具有具有相似鍵長的化學鍵。
本地化(localized)和離域電子(delocalized electr***)的區別
在一般化學的分支下，我們使用局域化和離域電子這兩個術語來描述化合物的化學結構。定域原子是屬於特定原子的電子，而離域電子是與任何單個原子或單個共價鍵無關的電子。定域電子和離域電子的關鍵區別在於，定域電子位於原子之間，而離域電子位於原子的上方和下方。電子被侷限在兩個特定的原子之間，而電子則分佈在兩個原子之間。
此外，定域電子與離域電子的另一個顯著區別是，定域電子與化合物中的特定原子相關聯，而離域電子與分子中的所有原子相關聯。此外，定域電子用直線表示，離域電子用圓表示。
下表總結了局域化電子和非局域化電子之間的區別。
總結 - 本地化(localized) vs. 離域電子(delocalized electron)
在普通化學中討論了定域和離域電子。定域電子和離域電子的關鍵區別在於，定域電子位於原子之間，而離域電子位於原子的上方和下方。此外，離域電子與化合物中的特定原子相關，而離域電子與分子中的所有原子相關。
引用
1“局域化和非局域化孤對和鍵”，《化學步驟》，2020年8月22日，可在這裡查閱。“離域電子”，維基百科，維基媒體基金會，2020年7月13日，可在這裡查閱。
