固定領域電子と領域外電子の大きな違いは、固定領域電子は原子と原子の間にあり、領域外電子は原子の上下にあることである。

一般化学では、化合物の化学構造を表すために、定電子と自由電子という言葉が使われる。固定領域電子は分子内の結合電子であり、はみ出し電子は非結合電子で、分子の上下に電子雲として現れる。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 固定ドメイン電子とは 3. オフドメイン電子とは 4. 横並び比較 - 局在ドメイン電子とオフドメイン電子の表形式 5. まとめ

きょくしょでんきは何ですか？

シグマ電子とは、化合物中の結合電子のことです。この電子は原子と原子の間にあり、シグマ結合を見つけることができます。原子の軸方向の結合は、重なり合った原子結合で構成されています。

したがって、局在する電子は、共有結合を持つ化合物に存在する。これらの局在電子は特定の2つの原子に属するが、外延電子は分子内のすべての原子に共通である。固定領域電子は、原子間で共有され、共有結合や配位結合などを形成する。

非局在化エレクトロニック***は何ですか？

オフドメイン電子とは、化合物中の非結合電子のことである。個々の原子や共有結合に束縛されていない電子のことを指します。しかし、オフドメイン電子という言葉は、分野によって意味が異なる。例えば、有機化学では、芳香族化合物の共役系の共鳴構造にイオン性電子が存在する。固体物理学では、イオン化した電子は電気伝導を促進する自由電子である。また、量子物理学では、複数の原子に拡張された分子軌道電子を指して、オフドメイン電子と呼んでいる。

図01：ベンゼン（丸印は電子の飛び出し領域）

ベンゼン環は、芳香族系で最も単純な電子離脱領域の例である。ベンゼン分子には6個のπ電子があり、通常、この電子を円で表現する。この円は、π電子が分子内のすべての原子と結びついていることを意味する。この非局在化により、ベンゼン環は似たような結合長の化学結合を持つことができる。

きょくしょと非局在化エレクトロニック***の違い

一般化学の分野では、化合物の化学構造を表現するために、局在電子と外延電子という言葉を使う。固定領域原子とは、特定の原子に属する電子のことで、外来電子とは、個々の原子や個々の共有結合に関連しない電子のことである。固定領域電子と外延電子の大きな違いは、固定領域電子は原子と原子の間に位置し、外延電子は原子の上下に位置していることである。電子は特定の2つの原子の間に閉じ込められているのに対し、電子は2つの原子の間に分散している。

また、固定領域電子と外延電子のもう一つの大きな違いは、固定領域電子は化合物中の特定の原子と結びついているのに対し、外延電子は分子中のすべての原子と結びついていることである。また、固定ドメイン電子は直線で、オフドメイン電子は円で表現しています。

下の表は、局在電子と非局在電子の違いをまとめたものである。

概要 - きょくしょ vs. 非局在電子

一般化学では、固定領域電子と領域外電子が議論される。固定領域電子と外延電子の大きな違いは、固定領域電子は原子と原子の間に位置し、外延電子は原子の上下に位置していることである。また、オフドメイン電子は化合物中の特定の原子と結びついているのに対し、オフドメイン電子は分子中のすべての原子と結びついている。

引用

1 「局在・非局在ローンペアと結合」、Chemical Steps、2020年8月22日、こちらで入手可能です。"オフドメイン電子", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2020年7月13日, こちらから入手可能.