離子與電子
電子和離子之間有許多不同之處，其中包括大小、電荷和性質。電子是帶負電的微粒，而離子則是帶負電或正電荷的分子或原子。電子的性質可以用“量子力學”來解釋，但離子的性質可以用普通化學來解釋。電子（符號：β-或℮-）是亞原子粒子，它沒有子粒子或子結構。但是，離子可以有更復雜的結構和子成分。
什麼是電子(an electron)？
電子第一次被J.J.Thompson發現是在1906年，當時他正在研究被稱為電子束的陰極射線。他發現電子是帶負電的微粒。他曾稱它們為“微粒”，而且，他發現電子是原子的一個元素，它比氫原子小1000多倍。電子的大小大約是質子的1/1836。
根據玻爾的理論，電子繞著原子核運行。但後來，作為科學實驗的結果，人們發現電子的行為更像電磁波，而不是繞軌道運行的粒子。
什麼是離子(an ion)？
如前所述，離子不是帶負電就是帶正電的分子或原子。原子和分子都可以通過接受或除去電子而形成離子。它們通過去除電子獲得正電荷（K+、Ca2+、Al3+），通過接受電子獲得負電荷（Cl-、S2-、Al3-）。離子形成時，電子的數目不等於質子的數目。然而，它不會改變原子/分子中質子的數量。一個或多個電子的得失對母體原子/分子的物理和化學性質有著重要的影響。
電子(electr***)和離子(i***)的區別
•電荷：
•電子被認為是帶負電荷的基本粒子，但可以是正的也可以是負的。
帶正電荷的離子稱為“正離子”，帶負電荷的離子稱為“負離子”。離子是通過接受或給予電子而形成的。
–正離子示例：Na+、Ca2+、Al3+、Pb4+、NH4+
-負離子示例：Cl-，S2-，AlO3–
•尺寸：
•與離子相比，電子是非常小的粒子。
•離子的大小取決於幾個因素。
•電子的大小是一個固定值，大約是質子的1/1836。
•原子結構：
•電子不是多原子或單原子。電子不能相互結合形成化合物。
•離子可以是多原子或單原子；單原子離子只包含一個原子，而多原子離子包含多個原子。
–單原子離子：Na+、Ca2+、Al3+、Pb4+
–多原子離子：ClO 3–，SO43-
•顆粒物：
•電子是微粒，具有波粒特性（波粒二象性）。
•離子僅被視為粒子。
•要素：
•電子被認為是元素粒子。換句話說，電子不能被分成更小的組分或子結構。
•所有離子都有子成分。例如，多原子離子包含各種原子；原子可進一步細分為中子、質子、電子等。
•屬性：
•所有電子都具有類似的波粒特性，這可以用量子力學來解釋。
•離子的化學和物理性質因離子而異。換句話說，不同的離子有不同的化學和物理性質。
- Pair production by Davidhorman (CC BY-SA 3.0)
- An electrostatic potential map of the nitrate ion (NO3−) via Wikicomm*** (Public Domain)
