原子和離子的主要區別在於它們的電荷;原子是中性的,而離子則帶正電荷或負電荷。
原子是能形成鍵的最小中性單元,而離子是任何帶電分子。離子可以由幾個原子或單個原子組成。原子是唯一的,不分為各種類型,而離子有兩種類型,即正離子(陽離子)和負離子(陰離子)。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是原子
3. 什麼是離子
4. 並排比較——表格形式的原子與離子
5. 摘要
什麼是原子(an atom)?
原子是物質的最小單位,某個原子代表它所屬的化學元素的性質。所有的氣體、固體物質、液體和等離子體都是由原子組成的,原子是非常小的單位,其大小約為100皮米。
當考慮原子的結構時,它包含一個原子核和圍繞原子核運動的電子。此外,質子和中子(還有一些其他亞原子粒子)構成了原子核。通常情況下,中子、質子和電子的數量是相等的,但在同位素的情況下,中子的數量不同於質子。我們稱質子和中子為“核子”。
大約99%的原子質量集中在原子核中,因為電子的質量幾乎可以忽略不計。在這些亞原子粒子中,質子有+1電荷;電子有-1電荷,中子沒有電荷。如果原子有相同數量的質子和電子,那麼原子的總電荷為零;缺少一個電子會產生+1電荷,而增加一個電子則會給原子帶-1電荷。
什麼是離子(an ion)?
離子是一種帶電的化學物質。它們的電子和質子數量總是不相等。有兩種類型的離子,如陽離子和陰離子。由於缺少電子來平衡質子的電荷,陽離子帶有正電荷。另一方面,陰離子有過量的電子,並且由負電荷組成。
離子存在於物質的所有三個階段:固態、液態和氣態。有些離子是帶電荷的單原子,但大多數情況下,離子是多原子的。
原子(atom)和離子(ion)的區別
原子和離子的主要區別是電荷。原子是電中性的,而離子是帶電的。原子總是含有相等數量的電子和質子,但在離子中,電子和質子的數量總是不同的。一個離子能帶的最大正電荷數是6;負電荷的最大數目是3。發生這種情況有兩個原因。第一個原因是電子的損失,這導致了正離子。另一個原因是電子的增加,產生負離子。原子總是有原子軌道,而離子要麼有原子軌道要麼有分子軌道,要麼既有原子軌道又有分子軌道。這是原子和離子的另一個區別。此外,原子只能在氣相中找到,而離子可以在氣相、液相和固相中找到。
總結 - 原子(atom) vs. 離子(ion)
原子和離子的主要區別是電荷。原子是電中性的,而離子是帶電的。原子中電子和質子的數量總是相等的,但在離子中,電子和質子的數量總是不同的。