原子とイオンの大きな違いは電荷で、原子は中性ですが、イオンはプラスまたはマイナスの電荷を持っています。

原子は結合を形成することができる最小の中性単位であり、イオンは電荷を帯びた分子である。イオンは、複数の原子から構成される場合と、単一の原子から構成される場合があります。原子は一意であり、さまざまな種類に分けられることはないが、イオンはプラスイオン（陽イオン）とマイナスイオン（陰イオン）の2種類に分けられる。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 原子とは 3. イオンとは 4. 横並び比較 -原子とイオンを表形式で 5. まとめ

げんしは何ですか？

原子は物質の最小単位であり、特定の原子は、それが属する化学元素の特性を表している。気体、固体、液体、プラズマはすべて原子という100ピコメートル程度の非常に小さな単位で構成されている。

図01：原子の一般構造

原子の構造を考えると、原子核と、その周りを動く電子があります。さらに、陽子と中性子（および他のいくつかの素粒子）が原子核を構成しています。通常、中性子、陽子、電子の数は等しいが、同位体の場合、中性子の数と陽子の数は異なる。私たちは、陽子と中性子を「核子」と呼んでいます。

電子の質量はほとんど無視できるので、原子の質量の約99％は原子核に集中している。この素粒子のうち、陽子は+1、電子は-1、中性子は無電荷である。原子が同じ数の陽子と電子を持つ場合、原子の全電荷は0であり、電子がない場合は+1、電子が加わった場合は-1の電荷を持つことになります。

イオン(a ion)は何ですか？

イオンは電気を帯びた化学物質です。電子と陽子の数が常に不等である。イオンには陽イオンと陰イオンの2種類があります。陽イオンは、陽子の電荷と釣り合う電子がないため、正の電荷を帯びている。一方、陰イオンは電子が過剰で、マイナスの電荷で構成されている。

図02：アニオン

イオンは固体、液体、気体の3つの相のすべてに存在する。イオンの中には電荷を持った単原子もあるが、多くの場合、イオンは多原子である。

アトムとイオンの違い

原子とイオンの主な違いは、電荷の有無です。原子は電気的に中性ですが、イオンは電荷を帯びています。原子は常に電子と陽子の数が等しいが、イオンは電子と陽子の数が常に異なっている。イオンの持つ正の電荷の最大数は6、負の電荷の最大数は3である。この理由は2つある。第一の理由は、電子が失われて正イオンになることです。もうひとつは、電子が増えることでマイナスイオンが発生するためです。原子は常に原子軌道を持つが、イオンは原子軌道か分子軌道、または原子軌道と分子軌道の両方を持つ。ここも原子とイオンの違いです。また、原子は気相にしか存在しないが、イオンは気相、液相、固相に存在する。

概要 - アトム vs. イオン

原子とイオンの主な違いは、電荷の有無です。原子は電気的に中性ですが、イオンは電荷を帯びています。原子では電子と陽子の数は常に等しいが、イオンでは電子と陽子の数は常に異なっている。