価電子と内殻電子の大きな違いは、価電子が化学結合の形成に関与するのに対し、内殻電子は化学結合の形成に関与しないことである。

原子は、現存するすべての物質の構成要素である。肉眼で観察することもできないほど小さな存在です。一般的に原子はオングストロームの範囲にあると言われています。原子は陽子と中性子を持つ原子核から構成されています。原子核のまわりを電子が回っている。原子の中のほとんどの空間は空っぽです。プラスに帯電した原子核（プラスに帯電した陽子）とマイナスに帯電した電子が引き合うことで、原子の形が保たれているのです。電子は、逆のスピンを持つ原子のペアとして軌道上に存在する。また、電子には価電子と内殻電子の2種類がある。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 価電子とは 3. 内殻電子とは 4. 横並び比較 - 価電子と内殻電子の表形式 5. 総まとめ

価電子は何ですか？

価電子とは、原子の中で化学結合の形成に関与する電子のことである。化学結合が形成されるとき、原子は電子を獲得するか、電子を提供するか、または電子を共有することができる。これらの電子を供与したり、獲得したり、共有したりする能力は、それらの電子が持つ価電子の数によって決まる。例えば、水素分子ができるとき、1個の水素原子が1個の電子を与えて共有結合を作ります。したがって、2つの原子が2つの電子を共有することになる。そのため、水素原子は1個の価電子を持つ。塩化ナトリウムの生成では、ナトリウム原子が1個の電子を手放し、塩素原子が1個の電子を獲得する。これは、価電子軌道を8重奏で満たすために起こる。そこでは、ナトリウムは価電子が1個しかなく、塩素は価電子が7個ある。このように、価電子を見ることで、原子の化学反応性を判断することができるのです。

図01：ナトリウム原子は1価の電子を持つ

主要なグループ元素（I、II、III族など）は、最外層に価電子を持つ。価電子の数は、それらが入っているグループの数と同じです。不活性原子は、最も価電子数の多い殻層を完成させている。遷移金属の場合、内電子の一部は価電子としても機能する。価電子の数は、原子の電子配置を見ることで知ることができる。例えば、窒素の電子配置は1s2 2s2 2p3であり、2番目の殻層（この場合、主量子数が最も大きい）にある電子が価電子とみなされる。したがって、窒素は5個の価電子を持つことになる。価電子は結合に関与するほか、元素の熱伝導性、電気伝導性にも関与する。

コアエレクトロ二クスは何ですか？

内殻電子とは、原子の価電子以外の電子のことである。これらの電子は原子の内部にあるため、内殻電子は結合の形成に関与しない。原子の内殻層に存在する。例えば、窒素原子（1s2 2s2 2p3）では、7個の電子のうち5個が価電子で、2個の1s電子は内殻電子である。

図02：窒素は2つの内殻電子を持つ

さらに、原子から内殻電子を取り除くのに必要なエネルギーは、価電子に必要なエネルギーよりはるかに大きい。

原子価とコアエレクトロ二クスの違い

原子核の周りには、価電子と内殻電子の両方が移動している。価電子は最外殻の電子殻層に、内殻電子は内殻層に位置している。例えば、窒素原子の電子配置は、1s2 2s2 2p3の5個の価電子と2個の内殻電子を持つ。 まず、価電子と内殻電子の大きな違いは、価電子が化学結合の形成に関与するのに対し、内殻電子は化学結合の形成に関与しない点である。

また、価電子と内殻電子のもう一つの大きな違いは、内殻電子を取り除くのに必要なエネルギーが、価電子を取り除くのに必要なエネルギーに比べて非常に高いことである。

概要 - 原子価 vs. コアエレクトロ二クス

原子の中には、価電子と内殻電子という2種類の電子がある。価電子は最外層に、内殻電子は内層にある。価電子と内殻電子の大きな違いは、価電子が化学結合の形成に関与するのに対し、内殻電子は化学結合の形成に関与しないことである。

引用

1"1.3：価電子と開放価数"化学図書館、図書館、2019年4月23日、こちらで購入できます。"1.9B：価電子と内殻電子"化学図書室、図書室、2019年5月2日、こちらで閲覧できます。 2 「1.9B：価電子と内殻電子」、化学図書室、図書室、2019年5月2日、こちらで閲覧できます。