主價與次價的關鍵區別在於，主價是配位絡合物中心金屬原子的氧化態，而次價是配位絡合物中心金屬原子的配位數。
一級價和二級價屬於配位化學範疇。價是一種元素的結合力，特別是用它能置換或結合的氫原子數來衡量的。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是基價
3. 什麼是二價
4. 並列比較-表格式的一級價與二級價
5. 摘要
什麼是一價(primary valency)？
價態是配合物中心金屬原子的氧化態。配位絡合物是一種複雜的化合物，其中心有一個金屬離子，周圍有幾個原子或幾組原子。這些周圍的化學物質被稱為配體。中心金屬原子與一定數量的配體結合，這取決於該原子的電子構型。與中心金屬原子結合的配體的數量稱為配位數。
此外，中心金屬原子也有自己的氧化狀態。我們可以用絡合物的化學式來計算氧化態。在這裡，如果我們知道配合物的淨電荷，電荷和金屬原子上的配體數目，我們就可以很容易地計算出氧化態。換言之，基價是我們滿足金屬離子電荷所需的配體數量。
什麼是二價(secondary valency)？
次價是配合物中心金屬原子的配位數。配位數是附著在中心金屬原子上的配體的數目。讓我們考慮一個例子來理解一價和二價。在配合物K4[Fe（CN）6]中，中心金屬原子是鐵（Fe）。
圖02：該配合物中硫的配位數為4
我們可以計算出如下的一級價：
- 鉀配體的電荷總是+1。
- 氰化物配體（CN）的電荷總是-1。
- 有四種鉀配位體，它們的電荷為+4。
- 有六個氰化物（CN）配體等於-6電荷。
- 然後我們可以計算鐵的氧化狀態如下：
配合物的總電荷=00=[（鉀配體電荷）x 4]+[鐵離子電荷]+[（氰化物配體電荷）x 6]0=[（+1）x 4]+[鐵離子電荷]+[（-1）x 6]0=4+[鐵離子電荷]–6
鐵離子電荷=+2鐵的氧化態=+2
初級的(primary)和二價(secondary valency)的區別
一級價和二級價屬於配位化學範疇。在這裡，一級價和二級價的關鍵區別在於，一級價是配位絡合物中心金屬原子的氧化態。但是，次價是配合物中心金屬原子的配位數。此外，初級價是我們需要滿足金屬離子上電荷的配體的數量，而次級價是附著在中心金屬原子上的配體的數量。
下面的信息圖總結了初級價和次級價之間的區別。
總結 - 初級的(primary) vs. 二價(secondary valency)
一級價和二級價屬於配位化學範疇。主價和次價的關鍵區別在於，價態是配位絡合物中心金屬原子的氧化態。但是，第二價是配合物中心金屬原子的配位數。
引用
1“過渡金屬”。配位配合物和配體，可在這裡找到。“軌道雜交”，維基百科，維基媒體基金會，2019年11月14日，可在這裡查閱。“無限化學。”流明，這裡有。
2“軌道雜交”，維基百科，維基媒體基金會，2019年11月14日，
三。“無限化學”流明，
