主な相違点

価電子状態と酸化状態の大きな違いは、価電子状態が原子の価電子殻層にある電子の数であるのに対し、酸化状態は原子が原子化合物の中で電子を失ったり獲得したりする能力であることだ。

価 vs. 酸化状態

価数とは原子の最外層にある電子の総数で、酸化状態とは原子が獲得または喪失した電荷の数である。価数は化合物の電荷を表さず、酸化状態は化合物を構成する原子の電荷を表す。価電子状態は原子が作る結合の数を決定するのに対し、酸化状態は結合の種類を示さない。純元素の価電子状態は、最外殻層に存在する電子の数であるが、純元素の酸化状態は、中性であるため0である。価数表示は価数殻層にある電子の数を示し、酸化状態は原子の電荷を示す価数表示がないのに対して、酸化状態は原子の電荷を示す。原子の価数は変わらないが、酸化状態は化合物によって異なる。価電子状態は結合の数を示すが、酸化状態はこの挙動を示さない。

比較表

価は何ですか？

原子の最外層にある電子の数のことである。各原子は価電子帯層に電子を持っているため、電荷で表現される。また、その数は、電荷を満たすために他の元素と結合できる数を示している。純粋な元素の価数状態も、電子を持っているため、ある程度の電荷を持っています。原子の価数は、原子が結合していてもしていなくても変わりません。原子の価数とは、原子がどれだけ電子を得たり失ったりしたかを示す指標である。各グループの元素は同じ価数状態である。価数状態は、価数殻層の電子を決定するために使用されます。価電子状態とは、原子の電荷のことだと考えられています。価は数値で表示される。価電子帯の電子は、変化することもあれば、変わらないこともある。希ガス元素が0価になるのは、希ガスが価電子殻層を完成し、安定した状態になったからである。価電子は、絶縁体である原子の性質です。原子価とは、原子が安定した状態になるために形成する結合の数である。価電子状態とは、1つの電荷に基づく電子のグループ分けのことである。原子価がゼロになることはない。例えば、ナトリウムは1価、マグネシウムは2価であり、これらは1A族と2A族に含まれるからである。

酸化状態は何ですか？

原子の電子数の最大値は、原子の得失である。原子の電荷が表示されます。酸化数は、それが他の元素と持ついくつかの結合についての情報を与えない。原子の性質によって異なる酸化数があります。異なる化合物中の原子に電荷が存在することである。純粋または中性の元素は、酸化数が0である。酸化数とは、原子が獲得または喪失した電子の具体的な数のことである。元素の酸化数には、さまざまなパターンがある。異なる化合物に含まれる元素は酸化数が異なり、例えば酸素原子は-2、過酸化物は+1、超酸化物に含まれる元素は-1/2の酸化量となります。酸化数とは、簡単に言えば、原子の電子の増減量である。シンボルの右上にチャージされています。酸化状態とは、簡単に言えば、原子の中で安定していた電子のことである。元素の酸化数とは、その元素に割り当てられた番号のことです。酸化状態の原子で計算された数値です。酸化状態がゼロの場合もある。酸化数が増えることを「酸化」、酸化数が減ることを「還元」といいます。

主な相違点

1. 価数は価電子殻層にある電子の数で、酸化数は原子の増減の最大値である。
2. 価数は電荷で表さない。一方、酸化状態は電荷で表す。
3. 価電子状態は結合の数を示すが、逆に酸化状態は結合の数を示さない。
4. 純元素は価数が異なり、どのような電荷を帯びてもよい。一方、純元素は酸化状態がゼロである。
5. 原子の価数は一定で、酸化数は異なる化合物の存在によって変化する。
6. 化合物の価数は変わらないが、元素の酸化状態は異なる。
7. 価格がゼロになることはありえないが、酸化はゼロになることがある。

結論

価電子状態は価電子軌道の電子数、酸化状態は原子力の電子の得失である。