主要區別
價態和氧化態的主要區別在於，價態是原子價殼層中電子的位數，而氧化態是原子在原子化合物中失去或獲得電子的能力。
價(valency) vs. 氧化態(oxidation state)
價態是原子最外層電子的整數，而氧化態是原子獲得或損失的電荷數。價態並不表示化合物中的電荷；另一方面，氧化態表示化合物原子上的電荷。價態決定了一個原子生成的鍵的數目，而氧化態並不表示任何型別的鍵。純元素的價態是指存在於最外層殼層中的電子數，而純元素的氧化態由於其中性而為零。價態用來表示價殼層中的電子數，而氧化態用來表示原子上的電荷價態沒有任何電荷指示，而氧化態則表示原子上的電荷。原子的價態不變，而氧化態則因化合物而異。價態表示鍵的數目，而氧化態並不表示這種行為。
比較圖
什麼是價(valency)？
指原子最外層的電子數。它用電荷來表示，因為每個原子的價殼層中都有它的電子。它的數目還表明它可以與其他元素結合以滿足其電荷的鍵數。純元素的價態也有一些電荷，因為它有電子。一個原子的價態不變，即原子是否成鍵。原子的價是一個原子獲得或失去一個電子的程度的指標。每一組元素都有相同的價態。價態用來確定價殼層電子。價態被認為是原子中的電荷。價是數字指示符。價殼層電子可以改變或保持不變。稀有氣體元素的價態為零，因為稀有氣體已經完成了價殼層並變得穩定。價是絕緣原子的性質。價是一個原子為達到穩定狀態而形成的鍵的數目。價態是基於單個電荷的電子組態。價永遠不可能是零。例如，鈉的價是1，鎂的價是2，因為它們存在於1A和2A族中。
什麼是氧化態(oxidation state)？
原子的最大電子數是一個原子的增益或損失。原子上的電荷表示。氧化數並沒有給出它與其他元素之間的幾個鍵的資訊。原子的不同性質有不同的氧化數。它是在不同化合物中原子上存在電荷。純或中性元素的氧化數為零。氧化數是原子能獲得或丟失的電子的特定數量。元素的氧化數有各種各樣的規律。不同化合物中的元素具有不同的氧化數，如氧原子具有氧化數-2，過氧化物+1和超氧體中的元素的氧化量為-½。氧化數，簡單地說是原子的電子增益或損耗的數量。它是在符號的右上角帶電荷的。氧化狀態只是指原子過去穩定的電子。元素的氧化數是分配給元素的編號。氧化狀態原子中計算的數。氧化狀態可以為零。氧化次數的增加稱為氧化，而氧化數的減少稱為還原。
主要區別
- 價是價殼層中的電子數，而氧化數則是原子能獲得或損失的最大數。
- 價態不是用電荷表示的；另一方面，氧化狀態是由電荷指示的。
- 價態告訴我們鍵的數目；相反，氧化態並不表示鍵的數目。
- 純元素的價態不同，可以是任何電荷；另一方面，純元素的氧化態為零。
- 原子的價態不變，而氧化數隨不同化合物的存在而變化。
- 化合物的價態不變，而元素的氧化態則不同。
- 價永遠不可能是零，而氧化可以是零。
結論
價態是價軌道上的電子數，而氧化態是電子獲得或失去原子能力。
