鎖と同位体の大きな違いは、鎖は元素がそれ自身に吸着して鎖状または環状構造を形成することを意味し、同位体は同じ化学元素に異なる物理的形態が存在することを意味する点である。

鎖と同位体は、同じ化学元素の原子の異なる配置を表すという点では似ているが、物質の異なる状態を表す別の言葉である。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. チェーニングとは 3. アイソトロピックとは 4. 並置比較 - チェーニングとアイソトロピックの表形式 5. まとめ

チェーン（カテナシオン）は何ですか？

無機化学では、特定の化学元素の原子が互いに結合して鎖状または環状構造を形成する能力を「連鎖反応」という。一般に、化学元素である炭素は、多数の炭素原子と結合して脂肪族や芳香族構造を形成することができるため、連鎖反応に関与している。このほか、硫黄やリンなど、これらの構造を形成することができる化学元素は数多く存在する。

図01：カーボンの長鎖構造

化学元素が連鎖反応を起こすには、その元素の原子価が2以上であること、さらにその元素が同種の原子間で共有結合のような強い化学結合を形成できることが必要である。また、重合は連鎖反応と呼ぶこともできます。連鎖反応を起こすことができる化学元素には、炭素、硫黄、シリコン、ゲルマニウム、窒素、セレン、テルルなどがあります。

アロトロピーは何ですか？

無機化学では、化学元素の物理的形態が2種類以上存在することを「等方性」という。これらの異なる物理的形態は、同じ物理的状態、主に固体状態で存在する。したがって、これらは同じ化学元素の異なる構造変化であると言えます。また、異性体は、同じ化学元素の原子が異なる形で結合しているものである。

図02：炭素の2大異性体

しかし、これらの異なる形態は、構造や化学的挙動が異なるため、異なる物性を持つ場合があります。圧力、光、温度などの物理的要因を変化させると、ある異性体は別の異性体に変化することがある。異性体の例としては、以下のようなものがあります。

1. 炭素の異性体 - ダイヤモンド、グラファイト、フラーレンなど
2. リンの異性体 - 白リン、赤リンなど
3. 酸素の異性体 - 酸素、オゾンなど
4. ヒ素の異性体-黄色ヒ素、灰色ヒ素など。

けつごうといほうせいの違い

鎖や同位体は、原子の配列によって異なる。インターロックとは、特定の化学元素の原子同士が結合して、鎖状や環状の構造を形成する能力のことである。無機化学における等方性とは、化学元素の物理的形態が2種類以上存在することを指す。従って、連鎖性と等方性の重要な違いは、連鎖性はある元素がそれ自身に結合して鎖や環の構造を形成することであり、等方性は同じ化学元素に異なる物理的形態が存在することである。

下の表は、インターロックとアイソクロナスオーダーの違いをまとめたものです。

概要 - けつごう vs. いそうへんちょうほうしき

鎖状異性体、同位体異性体は重要な化学用語である。鎖と同位体の大きな違いは、鎖は元素が単独で鎖や環の構造を形成することを指し、同位体は同じ化学元素に異なる物理的形態が存在することを指す点である。

引用

1Hermannstein, Anne-Marie. "Chain Definition and Examples," ThoughtCo, February 11, 2020.