正常性係数と滴定誤差の重要な違いは、正常性係数が理論値に対する観測値の比率を与えるのに対し、滴定誤差は観測された終点と実際の終点の差を与えることです。

分析化学では、同一実験における理論上の真の結果と観測結果の乖離を判断するために、常用係数と滴定誤差が重要な要素となります。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. 正規係数とは 3. 滴定誤差とは 4. 横並び比較-正規係数と滴定誤差の表形式 5. まとめ

正規化係数は何ですか？

正規性係数とは、溶液調製時の理論重量値に対する実測値の割合のことである。つまり、正常値とは、正常値がわかっている理想的な溶液を調製する際に、観測された溶質の重量と理論的な重量の比のことである。

溶液の当量は、1リットルの溶液中の溶質のグラム当量です。したがって、これを等価濃度と名づけることができる。規範を表す記号は "N "です。通常、当量はeq/L（1リットルあたりの当量）で測定されます。ごく少量の場合は、meq/L（ミリ当量/リットル）という単位を使うことができる。

溶液の等価濃度を計算する最も簡単な方法は、溶液のモル濃度を用いることである。例えば、1Mの硫酸は、1分子の硫酸が2モルの水素イオンを生成できるため、酸塩基反応では2N当量となる。しかし、正規化係数を決定する最も正確な方法は、溶液中に存在する溶質の観測重量と理論重量を計算することである。

滴定誤差は何ですか？

滴定誤差は、滴定終点と滴定当量点との差です。つまり、滴定誤差とは、終点が当量点の上下にある体積のことです。滴定終点とは、色の変化が観察される反応の終点である。

しかし、当量点は、反応が停止するビュレット内の正確な容量です。滴定の終点は、滴定に使用した指示薬によると、反応が終了する点です。

正規化係数と滴定誤差の違い

正常性係数と滴定誤差という用語は、特定の実験から得られた結果の理論計算に対するばらつきを表す。正常性係数と滴定誤差の重要な違いは、正常性係数が理論値に対する観測値の比率を与えるのに対し、滴定誤差は観測された終点と実際の終点の差を与えることです。

正規化係数はその比であり、滴定誤差はその差である。

以下のインフォグラフィックは、正常係数と滴定誤差の違いをまとめたものです。

概要 - 正規化係数 vs. 滴定誤差

分析化学では、同一実験における理論上の真の結果に対する観測結果の乖離を決定する重要な要因として、正規性係数と滴定誤差があります。正常性係数と滴定誤差の重要な違いは、正常性係数が理論値に対する観測値の比率を示すのに対し、滴定誤差は観測された終点と実際の終点の差を示すことです。

引用

1Hermannstein, Anne-Marie. "How to Calculate Normality (Chemistry). "ThoughtCo, 11 February 2020.