ケイエスピーカンパニーとケックの違い

kspとkeqの重要な違いは、kspという用語が物質の溶解度を表すのに対し、keqという用語は特定の反応の平衡状態を表すことである...。

KspとKeqの重要な違いは、Kspという用語が物質の溶解度を表すのに対して、Keqという用語は特定の反応の平衡状態を表すということです。

Kspは溶解度積定数、Keqは平衡定数です。Kspも平衡定数ですが、固体物質の溶解度にのみ関係します。Keqはより一般的な用語で、あらゆるタイプの平衡状態の性質を判断するのに使用できます。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. kspとは 3. keqとは 4. 横並び比較 - kspとkeqの表形式 5. まとめ

ケイエスピーカンパニーは何ですか？

Kspは溶解度積定数を表します。固体物質の水溶液への溶解に適用される。化学物質が水溶液にどの程度溶けるかを表す定数です。溶解度が高いほど、Ksp値も高くなる。一般的な溶解度反応では、Kspの式を次のように与えることができます。

したがって、溶解度積定数は、固体物質の溶解生成物のモル濃度の積から導かれる。しかし、反応物と生成物の間に化学量論的関係がある場合は、式に化学量論的係数を入れる必要がある。係数のべき乗になるように製品濃度を上げる必要があります。

コ・イオン効果。

平衡反応の溶解度は、共イオン効果によって低下することがあることを常に念頭に置いておく必要がある。例えば、溶液中に一般的なイオンがあり、その溶液に固体化合物を溶かしたい場合、予想以上に低いKspを観測することができます。このイオンがなければ、Ksp値は大きくなってしまうからです。

塩の効果。

また、溶液中に異常なイオンが存在すると、平衡Kspに影響を与えることがあります。例えば、固体中に存在するイオン以外に、溶液中に塩のイオンが存在する場合、それを希少イオンと呼び、Kspの値を大きくすることがあります。

ケックは何ですか？

Keqは平衡定数を表します。平衡定数とは、平衡状態における生成物濃度と反応物濃度の比のことである。この用語は、平衡状態にある反応にのみ適用される。平衡状態にある反応では、反応量と平衡定数は同じである。

濃度が化学量論係数のべき乗に上昇するとき、平衡定数を与えることができる。温度は成分の溶解度や体積膨張に影響を与えるため、平衡定数は対象となる系の温度に依存します。しかし、平衡定数の式には、反応物や生成物に含まれる固形物の詳細が書かれていない。液相と気相の物質のみを対象としています。

例えば、炭酸イオンと重炭酸イオンの平衡について考えてみましょう。

H2CO3（水）↔HCO3-(aq)+H+(aq)

上記の反応の平衡定数を以下に示す。

平衡定数（K）＝［HCO3-（aq）］［H+（aq）］／［H2CO3（aq）