可溶と不溶性塩の違い

可溶性塩と不溶性塩の決定的な違いは、可溶性塩は室温で水に溶け、不溶性塩は室温で水に溶けないことである...。

可溶性塩と不溶性塩の大きな違いは、可溶性塩は常温で水に溶けるのに対し、不溶性塩は常温で水に溶けないことである。

塩とは、酸と塩基の反応によって生成される化合物のことである。したがって、塩には基本的に（酸に由来する）アニオンと（塩基に由来する）カチオンが含まれます。塩化合物は、室温での水への溶解度によって、2つのカテゴリーに分けられる。水溶性塩と不溶性塩である。塩の溶解度は、水分子とどのような相互作用をするかによって決まる。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 可溶性塩とは 3. 不溶性塩とは 4. 横並び比較 - 可溶性塩と不溶性塩を表形式で 5. まとめ

可溶性塩類は何ですか？

可溶性塩とは、常温で水に溶ける塩化合物のことです。これらの塩化合物は、水分子と分子間引力を形成することができるため、水に溶かすことができる。水の分子は極性を持っています。したがって、水は極性溶媒であり、極性塩は水に溶ける。

図01：塩化ナトリウムは可溶性の塩である。

塩はイオン性化合物なので、水に溶けると水分子が化合物中のイオンを引き寄せて分離するため、塩が溶解するのです。ここでは、塩の溶解により水中にイオン種が形成され、新たに形成された水溶液が高い導電性を持つようになる。水に溶けているイオンは、水を通して電気を通すことができます。水溶性塩の例としては、食卓塩や塩化ナトリウムが挙げられる。食卓塩の水溶液は、ナトリウムイオンと塩化物イオンを含んでいます。

不溶性塩は何ですか？

不溶性塩とは、常温で水に溶けない塩化合物のことです。水の分子が塩化合物のイオンを引き付けないため、水に溶けないのです。そのため、水分子と不溶性塩化合物の間には分子間相互作用が存在しない。

図02：水中で沈殿する塩化銀

また、不溶性塩は非極性化合物である。不溶性塩は可溶性塩と異なり、水に混ぜても塩がイオンに分離しないので、溶液に電気は流れない。不溶性塩の代表例として、塩化銀（AgCl）がある。