可溶的(soluble)和不溶性盐(insoluble salts)的区别

可溶盐和不溶盐的关键区别在于，可溶盐在室温下能溶于水，而不溶盐在室温下不能溶于水。

盐是酸和碱反应形成的任何化合物。因此，盐本质上包含一个阴离子（来自酸）和一个阳离子（来自碱）。根据它们在室温下的水溶性，我们可以将盐化合物分为两类。它们是可溶和不溶的盐。盐的溶解度取决于它们与水分子的相互作用类型。

什么是可溶性盐(soluble salts)？

可溶盐是在室温下可溶于水的盐化合物。这些盐类化合物溶于水，因为它们能与水分子形成分子间的吸引力。水分子是极性的。因此，水是极性溶剂，极性盐能溶于水。

图01：氯化钠是可溶盐

由于盐是离子化合物，它们溶于水，因为水分子会吸引化合物中的离子，使它们彼此分离，从而导致盐的溶解。在这里，盐的溶解在水中形成离子物种，这使得新形成的水溶液具有很高的导电性。溶解在水中的离子能通过它传导电。可溶盐的一个例子是食盐或氯化钠。食盐的水溶液含有钠离子和氯离子。

不溶盐是在室温下不溶于水的盐化合物。它们不溶于水，因为水分子不能吸引盐化合物中的离子。因此，水分子与不溶性盐化合物之间没有分子间的相互作用。

图02：氯化银沉淀在水中

此外，不溶性盐是非极性化合物。与可溶盐不同，不溶性盐与水的混合不会使溶液导电，因为盐不会分离成离子。不溶性盐的一个很好的例子是氯化银（AgCl）。

根据其水溶性，我们可以把盐化合物分为两类。它们是可溶和不溶的盐。可溶盐和不溶盐的关键区别在于，可溶盐在室温下能溶于水，而不溶盐在室温下不能溶于水。此外，可溶盐是极性的，这就是为什么它们能溶于水，水是一种极性溶剂。相反，不溶性盐是非极性的。所以，这是可溶盐和不溶盐的另一个显著区别。

除此之外，水分子可与可溶盐离子形成分子间吸引，但不溶性盐与水之间不存在分子间相互作用。此外，可溶盐在水中的溶解使水溶液具有很高的导电性，因为溶解在水中的离子可以通过水进行导电。与可溶盐不同，将不溶盐与水混合不会使水导电。氯化钠是可溶盐的一个例子，而氯化银是不溶盐的一个例子。

可溶的(soluble)和不溶性盐(insoluble salts)的区别

根据其水溶性，我们可以把盐化合物分为两类。它们是可溶和不溶的盐。可溶盐和不溶盐的关键区别在于，可溶盐在室温下能溶于水，而不溶盐在室温下不能溶于水。此外，可溶盐是极性的，这就是为什么它们能溶于水，水是一种极性溶剂。相反，不溶性盐是非极性的。

1“不溶性盐。”化学剧本，歌词，2019年6月5日，可在这里查阅。“不溶性盐（沉淀物）的定义。”Cehmicool字典，可在这里查阅。“不溶盐。”盐三脚架，这里有。
2“不溶性盐（沉淀物）的定义。”Cehmicool字典，
三。“不溶盐”盐三脚架，