这些是无机化合物(主要是无机盐)的一般溶解度规则。使用溶解度规则确定化合物在水中是否溶解或沉淀。
记住,溶解度取决于水的温度。室温下不溶解的化合物可能更易溶于温水。使用该表时,首先参考可溶性化合物。例如,碳酸钠是可溶的,因为所有的钠化合物都是可溶的,即使大多数碳酸盐是不溶的。
可溶性化合物 | 例外情况(无法解决) |
碱金属化合物(Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+) | |
铵离子化合物(NH4+ | |
硝酸盐(NO3-)、碳酸氢盐(HCO3-)、氯酸盐(ClO3-) | |
卤化物(Cl-、Br-、I-) | Ag+、Hg22+、Pb2的卤化物+ |
硫酸盐(SO42-) | Ag+、Ca2+、Sr2+、Ba2+、Hg22+、Pb2的硫酸盐+ |
不溶性化合物 | 例外情况(可溶) |
碳酸盐(CO32-)、磷酸盐(PO42-)、铬酸盐(CrO42-)、硫化物(S2-) | 碱金属化合物和含有铵离子的化合物 |
氢氧化物(OH-) | 碱金属化合物和含Ba2的化合物+ |
最后一点,记住溶解度不是全部或全部。虽然有些化合物完全溶于水,有些几乎完全不溶,但许多“不溶”化合物实际上是微溶的。如果你在实验中得到了意想不到的结果(或者正在寻找错误的来源),记住少量不溶性化合物可能参与了化学反应。
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