两类主要的分子是极性分子和非极性分子。有些分子显然是极性或非极性的，而另一些分子则介于两类分子之间。下面我们来看一下极性和非极性的含义，如何预测一个分子是一个还是另一个，以及代表性化合物的例子。

关键要点：极性和非极性

• 在化学中，极性是指原子、化学基团或分子周围电荷的分布。
• 当键合原子之间存在电负性差异时，就会产生极性分子。
• 非极性分子发生在双原子分子的原子之间相等地共享电子，或者大分子中的极性键相互抵消时。

极性分子

当两个原子在共价键中不相等地共享电子时，就会产生极性分子。形成偶极子，分子的一部分带有轻微的正电荷，另一部分带有轻微的负电荷。当每个原子的电负性值存在差异时，就会发生这种情况。极端差异形成离子键，而较小差异形成极性共价键。幸运的是，你们可以在一张表上查到电负性来预测原子是否有可能形成极性共价键。如果两个原子之间的电负性差在0.5和2.0之间，则两个原子形成极性共价键。如果原子间的电负性差大于2.0，则键是离子键。离子化合物是极性极强的分子。

极性分子的例子包括：

• 水-H2O
• 氨氮
• 二氧化硫-二氧化硫
• 硫化氢-硫化氢
• 乙醇-C2H6O

注：离子化合物，如氯化钠（NaCl），是极性的。然而，大多数时候，当人们谈论“极性分子”时，他们指的是“极性共价分子”，而不是所有类型的具有极性的化合物！当提到化合物的极性时，最好避免混淆，称之为非极性、极性共价和离子。

非极性分子

当分子在共价键中平均共享电子时，分子上没有净电荷。在非极性共价键中，电子均匀分布。你可以预测当原子具有相同或相似的电负性时，会形成非极性分子。一般来说，如果两个原子之间的电负性差小于0.5，则该键被认为是非极性的，即使唯一真正非极性的分子是由相同原子形成的分子。

当共享极性键的原子排列成电荷相互抵消时，也会形成非极性分子。

非极性分子的例子包括：

• 任何一种稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙（这些是原子，从技术上讲不是分子。）
• 任何一种同核双原子元素：H2、N2、O2、Cl2（它们是真正的非极性分子）
• 二氧化碳-二氧化碳
• 苯-C6H6
• 四氯化碳-四氯化碳
• 甲烷-CH4
• 乙烯-C2H4
• 碳氢化合物液体，如汽油和甲苯
• 大多数有机分子

极性和混合溶液

如果你知道分子的极性，你就可以预测它们是否会混合在一起形成化学溶液。一般的规则是“like溶解like”，这意味着极性分子将溶解到其他极性液体中，而非极性分子将溶解到非极性液体中。这就是油和水不混合的原因：油是非极性的，而水是极性的。

知道哪些化合物介于极性和非极性之间是很有帮助的，因为你可以用它们作为一种中间体，将一种化学物质溶解成一种它不会与之混合的物质。例如，如果你想在有机溶剂中混合离子化合物或极性化合物，你可以将其溶解在乙醇中（极性，但不能大量溶解）。然后，你可以将乙醇溶液溶解成有机溶剂，如二甲苯。

来源

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• 鲍林，L.（1960年）。化学键的性质（第3版）。牛津大学出版社。第98-100页。ISBN 080140332。
• 齐埃·莫亚耶德、玛亚姆；爱德华·古德曼；威廉姆斯，彼得（2000年11月）。“极性液体流的电偏转：一个被误解的演示”。化学教育杂志。77 (11): 1520. 内政部：10.1021/ed077p1520