主要区别强(main difference strong) vs. 弱酸(weak acids)

酸是一种能在反应中提供质子或接受电子对的分子或其他物质。酸分为强酸和弱酸两类。强酸和弱酸的主要区别在于强酸在水溶液中完全解离，而弱酸在水溶液中部分解离。

覆盖的关键领域

1.什么是强酸-定义、性质、示例2。什么是弱酸-定义、性质、示例3。强酸和弱酸的区别是什么？主要区别的比较

关键词：酸，酸离解常数，脱质子，pH值，极性，质子，强酸，弱酸

什么是强酸(a strong acid)？

强酸是在水中完全分解成离子的分子。换句话说，酸通过完全电离将H+离子释放到溶液中。酸的强度由其酸离解常数（Ka）来表征。通常，强酸具有非常大的Ka值。

酸越强，就越容易失去质子。由于氢原子和分子其余部分之间的键极性很高，这些质子很容易被释放。这种极性是由这个键中两个原子的电负性决定的。强酸的脱质子作用取决于质子所附着的阴离子的极性和大小。

例如，如果考虑一种叫做H-A的酸，HA酸的离解可以表示为，

透明质酸（aq）+水（l）à A–（aq）+H3O+（aq）

但是，如果酸分子有不止一个质子可以释放，它可以显示如下。下面的例子显示了二元酸的离解。这意味着它可以释放两个质子。

H2B（水溶液）+H2O（l）à B2-（aq）+H3O+（aq）

另一方面，溶液的pH值受强酸的影响很大，因为强酸会向溶液中释放H+离子。pH值取决于H+浓度。H+浓度与pH值之间的关系如下所示。

pH=-对数[H+（aq）]

如果酸是强酸，pH值是一个很小的值。例如，如果一种浓度为0.1mol-1的强一元酸存在于水中，则溶液的pH值为，

pH=-对数[H+（aq）]

pH=-对数[0.1 molL-1]

= 1

强酸示例

• 盐酸（HCl）
• 硝酸（HNO3）
• 硫酸（H2SO4）
• 氢溴酸
• 氢碘酸（HI）
• 高氯酸（HClO4）
• 氯酸（HClO3）

什么是弱酸(a weak acid)？

弱酸是在水溶液中部分分解成离子的分子。弱酸不会将所有的H+离子释放到溶液中。酸的离解常数（Ka）比强酸的离解常数小。溶液的pH值约为3-5，这是因为弱酸不会像强酸那样提高溶液的H+浓度。在水中弱酸体系中，溶液中存在H+离子、分子阴离子和弱酸分子。

例如，乙醇酸的离解可以如下所示。

Figure 1: Dissociation of Ethanoic Acid

写弱酸离解时，应使用双箭头而不是单箭头。这表明反应是一个平衡反应。

弱酸的例子

• 亚硫酸（H2SO3）
• 磷酸（H**O4）
• 氢氟酸（HF）
• 亚硝酸（HNO2）
• 苯甲酸（C6H5COOH）
• 甲酸（HCOOH）
• 醋酸（CH3COOH）

坚强的(strong)和弱酸(weak acids)的区别

定义

强酸：强酸是在水中完全分解成离子的分子。

弱酸：弱酸是在水溶液中部分分解成离子的分子。

酸碱度

强酸：强酸溶液的pH值很低（约为pH=1）。

弱酸：弱酸溶液的pH值约为3-5。

酸离解常数

强酸：强酸的酸离解常数Ka值较高。

弱酸：强酸的酸离解常数Ka较低。

释放的h+离子量

强酸：强酸释放出它能释放到溶液中的所有H+离子。

弱酸：弱酸不会释放所有的H+离子。

结论

酸的强度由酸分子的极性和原子大小决定。根据酸分子在水中的解离方式，酸分为强酸和弱酸两种。强酸和弱酸的主要区别在于强酸在水溶液中完全解离，而弱酸在水溶液中部分解离。

引用

1.“强酸和弱酸。”强酸和弱酸。N.p.，N.d.网站。这里有。2017年6月26日。 2.赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。”是什么决定了酸或碱的强度。N.p.，N.d.网站。这里有。2017年6月26日。 3.“酸和碱”，GCSE化学-强酸和弱酸的区别是什么GCSE科学。N.p.，N.d.网站。这里有。2017年6月26日。 2.赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。”是什么决定了酸或碱的强度。N.p.，N.d.网站。 3.“酸和碱”，GCSE化学-强酸和弱酸的区别是什么GCSE科学。N.p.，N.d.网站。