虚弱的(weak)和强酸(strong acid)的区别

弱酸和强酸的关键区别在于弱酸在水中部分电离，而强酸则完全电离。

酸的强度是它在水溶液中与水发生反应时电离或提供氢离子的能力。酸离子化得越多，它就越强，氢离子的生成越少，说明酸是弱酸。这就是强酸和弱酸的区别。酸的水溶液中离子的浓度决定了酸的强弱。所以，你可以得到弱酸的浓溶液，而强酸的稀溶液是完全可能的。

什么是弱酸(weak acid)？

弱酸是指在水溶液中部分分解成离子的化合物。它们不会将可释放氢离子（H+）的总量释放到溶液中。对于这些酸，酸离解常数Ka是一个小值。这些溶液的pH值在3到5之间。这主要是因为这些弱酸不能像强酸那样提高溶液中的氢离子含量。

图01：弱酸形态图（弱酸HA）

由于弱酸部分解离，水溶液中含有三种主要成分：氢离子、结合酸分子和共轭碱（与酸分子中的氢离子结合的阴离子）。一些常见的例子包括亚硫酸、磷酸、亚硝酸等。

什么是强酸(strong acid)？

强酸是指在水溶液中完全分解成离子的分子。因此，这些化合物在水中完全电离。对于这类酸，酸离解常数（Ka）值较高。酸越强，氢离子越容易释放。这主要是由于H-A键的极性很高，其中H是氢原子，A是共轭基。为了获得高极性，这种键两边原子之间的电负性差应该很高。

图02：强酸硝酸（硝酸）的化学结构

此外，氢离子的释放还取决于与氢离子相连的阴离子（共轭碱）的大小。如果阴离子较大且较稳定，则很容易释放氢离子。与弱酸不同，这些强酸会将所有可能的氢离子释放到水溶液中。这些水溶液的pH值很小，范围在1到3之间。

虚弱的(weak)和强酸(strong acid)的区别

弱酸在水中部分电离，而强酸则完全电离。因此，电离是弱酸和强酸的关键区别。此外，弱酸和强酸之间的另一个区别是弱酸不能去除所有可释放的氢原子。相反，强酸会释放所有可能的氢原子。

此外，弱酸和强酸在pH值上也存在差异。也就是说，弱酸的pH值在3到5之间，而强酸的pH值在1到3之间。强酸和另一种酸之间的持续离解也有助于强酸和强酸之间的差异。弱酸的酸离解常数比强酸小。

虚弱的(weak)和强酸(strong acid)的区别

总结 - 虚弱的(weak) vs. 强酸(strong acid)

酸是能将氢离子释放到水溶液中的分子。我们可以把所有的酸分为强酸、中等强酸和弱酸。简而言之，弱酸和强酸的关键区别在于弱酸在水中部分电离，而强酸则完全电离。

引用

1Helmenstine，Anne Marie博士，“强酸和弱酸列表”，ThoughtCo，2018年9月24日。这里有2个。Helmenstine，Anne-Marie博士，《化学中弱酸的定义和示例》，ThoughtCo，2018年6月18日。此处提供
2Helmenstine，Anne-Marie博士，《化学中弱酸的定义和示例》，ThoughtCo，2018年6月18日。