酸是一种化学物质，当混合在溶液中时会产生氢离子或质子。一种酸释放出的质子的数量实际上决定了酸的强度——无论是强酸还是弱酸。为了了解酸的强度，我们需要比较它们向类似的碱（主要是水）提供质子的倾向。强度由一个称为pKA的数字表示。

什么是强酸(a strong acid)？

如果一种酸在溶液中完全离解或离子化，就称之为强酸。这意味着，当混合在一种溶液中时，它能够产生最大数量的H+离子或质子。这些离子就是带电粒子。由于强酸在分解或电离时会产生更多的离子，这就意味着强酸是电的导体。

当酸与H2O混合时，质子（H+离子）被带到H2O分子中，生成H3O+（氢氧离子）和一个–离子，酸从这两个离子开始。

在一般情况下，

这样的化学反应是值得尊敬的，但在少数情况下，酸很容易释放出H+离子，而且反应看起来是单向的。酸完全分解了。

例如，当氯化氢溶解在H2O中生成HCl时，很少发生反向反应，我们可以这样写：

一次，将发生百分之百的虚拟反应，其中氯化氢将显示与H3O+（氢氧离子）和Cl-离子的反应。这里的强酸是氯化氢。

什么是弱酸(a weak acid)？

如果一种酸部分或不完全电离，只把它的一些氢原子释放到溶液中，那它就是弱酸。因此，与强酸相比，它释放质子的能力较弱。弱酸比强酸具有更高的pKa。

乙烷酸是弱酸的一个很好的例子。结果表明，与H2O反应生成H3O+（氢偶氮离子）和CH3COOH（乙烷酸离子），但反反应的成功率高于前一反应。分子很容易反应，改善酸和水。

在任何时候，只有大约百分之一的CH3COOH酸分子能转化为离子。剩下的只是简单的乙酸（系统上称为乙酸）分子。

强酸与弱酸的区别

1. 定义

强酸

强酸是一种在水溶液中完全电离的酸。强酸溶解在H2O中时，会使质子（A H+）松动。换句话说，强酸总是在脚趾上，并且在释放质子方面非常有效。

弱酸

弱酸是在溶液中部分电离的酸。它在溶液中只放出少量的氢原子。因此，它的能力不如强酸。

1. 导电性

强酸

强酸总是显示出很强的导电性。强酸通常比弱酸在相同电压和浓度下通过更多电流。

弱酸

弱酸的电导率很低。它们是不良导体，电流通过值很低

1. 反应速率

强酸

在强酸中反应速度较快

弱酸

在弱酸中反应速度较慢

1. 示例

强酸

盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、硫酸（H2SO4）、氢碘酸（HI）、氢溴酸（HBr）、氯酸（HClO3）。

弱酸

亚硫酸（H2SO3）、乙酸（CH3COOH）、磷酸（H**O4）、苯甲酸（C6H5COOH）、氢氟酸（HF）、甲酸（HCOOH）、亚硝酸（HNO2）。

1. 酸碱度

强酸

在强酸中，pH值通常低于3。强酸具有非常高的H+离子浓度（pH值为3的酸每升氢离子浓度为0.001摩尔）。

弱酸

弱酸的pH值在3-7之间。

1. pKa值

强酸

在强酸中，pKa值很低。

弱酸

在弱酸性溶液中，pKa值很高。

1. 离解

强酸

HCl（g）+H2O（l）≈ H3O+（aq）+氯−(空气质量）

弱酸

CH3COOH（l）+H2O（l）≈ H3O+（aq）+CH3COO−(空气质量）

总结 - 强酸腐蚀(of strong acid) vs. 弱酸(weak acid)

强酸和弱酸的区别点总结如下：对比图