离子化合物含有离子键。当参与键的元素之间存在较大的电负性差异时，就会形成离子键。差异越大，正离子（阳离子）和负离子（阴离子）之间的吸引力越强。

离子化合物性质

• 当原子通过离子键相互连接时，离子化合物就形成了。
• 离子键是化学键中最强的一种，它能产生特征性质。
• 键中的一个原子带有部分正电荷，而另一个原子带有部分负电荷。这种电负性的差异使键极性，所以有些化合物是极性的。
• 但是，极性化合物常溶于水。这使离子化合物成为良好的电解质。
• 由于离子键的强度，离子化合物具有较高的熔点和沸点以及较高的熔化和蒸发焓。

离子化合物共有的性质

离子化合物的性质与正负离子在离子键中相互吸引的强度有关。标志性化合物还具有以下特性：

• 离子化合物形成晶格而不是无定形固体。虽然分子化合物形成晶体，但它们通常采取其他形式，加上分子晶体通常比离子晶体软。在原子水平上，离子晶体是一种规则结构，与阴阳离子相互交替，形成三维结构的基础上，大部分较小的离子均匀地填充在较大的离子之间的空隙。
• 它们具有高熔点和高沸点。需要高温来克服离子化合物中正负离子之间的吸引力。因此，熔化离子化合物或使其沸腾需要大量的能量。
• 它们的熔化和汽化焓比分子化合物高。正如离子化合物具有高熔点和沸点一样，它们的熔化和汽化焓通常比大多数分子化合物的熔化和汽化焓高10到100倍。熔化焓是在恒定压力下熔化一摩尔固体所需的热量。蒸发焓是在恒定压力下蒸发一摩尔液体化合物所需的热量。
• 它们又硬又脆。离子晶体之所以硬，是因为正负离子相互强烈吸引，很难分离。然而，当对离子晶体施加压力时，类似电荷的离子可能会相互靠近。静电斥力足以使晶体分裂，这就是为什么离子固体也是易碎的。
• 当离子化合物溶解在水中时，离解的离子可以自由地在溶液中传导电荷。熔融离子化合物（熔盐）也导电。
• 它们是很好的绝缘体。虽然它们在熔融状态或水溶液中导电，但离子固体导电性不好，因为离子彼此紧密结合。

家喻户晓的例子

离子化合物的一个常见例子是食盐或氯化钠。盐的熔点高达800ºC。虽然盐晶体是电绝缘体，但盐溶液（溶于水中的盐）很容易导电。熔盐也是导体。如果你用放大镜检查盐晶体，你可以观察到由晶格形成的规则立方结构。盐晶体很硬，但很脆——很容易压碎晶体。虽然溶解的盐有一种可识别的味道，但你闻不到固体盐的味道，因为它的蒸汽压很低。

相比之下，糖是一种共价化合物。它的熔点比盐低。它溶于水，但不分解成离子，所以溶液不导电。糖可以形成晶体，但你可以闻到它的甜味，因为它的蒸汽压相对较高。

来源

• 阿什克罗夫特，尼尔W。；大卫·默明（1977年）。固体物理学（第27次修订版）。纽约：霍尔特、林哈特和温斯顿。ISBN 978-0-03-083993-1。
• 布朗，西奥多L。；小李梅,H.尤金,；布鲁斯·E·巴斯滕。；史蒂文·兰福德；萨加提斯，达利乌斯；达菲，尼尔（2009）。化学：中心科学：广阔的前景（第二版）。新南威尔士州法国森林：皮尔森澳大利亚。ISBN 978-1-4425-1147-7。