写化学反应方程式有不同的方法。一些最常见的是不平衡方程,表明涉及的物种;平衡化学方程式,表明物种的数量和类型;分子方程,将化合物表示为分子而不是组分离子;净离子方程,只处理对反应有贡献的物种。基本上,你需要知道如何写出前两类反应来得到净离子方程。
净离子方程式是反应的化学方程式,只列出参与反应的物种。净离子方程式通常用于酸碱中和反应、双置换反应和氧化还原反应。换句话说,净离子方程式适用于水中强电解质的反应。
混合1 M HCl和1 M NaOH产生的反应的净离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq)→ H2O(l)Cl-和Na+离子不发生反应,不在净离子方程式中列出。
编写净离子方程式有三个步骤:
了解哪些物种分解成离子,哪些形成固体(沉淀)的关键是能够识别分子和离子化合物,了解强酸和强碱,并预测化合物的溶解度。分子化合物,如蔗糖或糖,在水中不会分解。离子化合物,如氯化钠,根据溶解度规则离解。强酸和强碱完全解离成离子,而弱酸和弱碱仅部分解离。
对于离子化合物,它有助于参考溶解度规则。按顺序遵循规则:
例如,遵循这些规则,你知道硫酸钠是可溶的,而硫酸铁不是。
完全解离的六种强酸为HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4。碱金属(1A族)和碱土金属(2A族)的氧化物和氢氧化物是完全解离的强碱。
例如,考虑氯化钠和硝酸银在水中的反应。让我们写出净离子方程。
首先,你需要知道这些化合物的分子式。记住常见的离子是个好主意,但如果你不知道它们,这就是反应,用(aq)表示它们在水中:
NaCl(aq)+AgNO3(aq)→ NaNO3(aq)+AgCl(s)
你怎么知道硝酸银和氯化银是固态的?使用溶解度规则确定两种反应物在水中的解离度。为了发生反应,它们必须交换离子。再次使用溶解度规则,你知道硝酸钠是可溶的(仍然是水),因为所有碱金属盐都是可溶的。氯盐是不溶的,所以你知道氯化银沉淀。
知道了这一点,您可以重写方程式以显示所有离子(完整的离子方程式):
Na+(aq)+Cl−(aq)+Ag+(aq)+否3.−(aq)→ Na+(aq)+否3.−(aq)+AgCl(s)
钠离子和硝酸根离子存在于反应的两侧,并且不会因反应而改变,因此可以从反应的两侧取消它们。这就给你留下了净离子方程:
Cl-(aq)+Ag+(aq)→ 氯化银(s)
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