离子是一个原子或一组原子,其中电子的数量不等于质子的数量,从而使它产生净正电荷或负电荷。阴离子是一种带负电的离子,在电解过程中被吸引到阳极(正极)上。阳离子具有净正电荷,在电解过程中被吸引到阴极(负极)。
负离子 | 阳离子 | |
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定义 | 负离子是带负电的原子或分子,即电子数比质子多。 | 阳离子是带正电的原子或分子,即质子数多于电子数。 |
指控 | 否定的 | 肯定的 |
示例 | (o2-)硫化物(s2-、氟化物(f-、或氯化物(氯离子)溴化物(br-、或碘化物(我——、氮化物(n3-)和氢化物(h-) | 钠(钠离子)铁(fe2+)和铅(pb2+) |
词源学 | 希腊语单词阿诺(向上) | 希腊语单词卡塔(下) |
电解时电极被吸引 | 阳极 | 阴极 |
元件类型 | 非金属 | 金属 |
负离子源于希腊单词ano,意思是“up”。阳离子一词起源于希腊语kata,意思是“down”。
记住哪种离子带正电的一个好方法是使用以下记忆装置:
当像钠这样的阳离子用(Na+)表示时,伴随它的“+”电荷表明它比质子总数少一个电子。这个不均匀的电子和质子方程式使钠带正电荷,同样地,当氯离子用(Cl-)表示时,'-'电荷表示它比总电子数少一个质子。如果“+”或“-”符号伴随着一个像+4或-2这样的数字,那么它意味着that:The cation 带+4电荷的阴离子比质子总数少4个电子,-2电荷的阴离子比质子总数少2个质子。
由于带正负电荷,阴离子和阳离子通常形成键。这些被称为离子键,是由于带相反电荷的离子相互吸引而存在的。它们形成晶体键,带相反电荷的离子相互结合。
阴离子的实例包括氧化物(O2-)、硫化物(S2-)、氟化物(F-)、氯化物(Cl-)、溴化物(Br-)、碘化物(I-)、氮化物(N3-)和氢化物(H-)。
阳离子示例包括钠(Na+)、铁(Fe2+)和铅(Pb2+)
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