原子(atom)和离子(ion)的区别

原子是物质的组成部分。一切物质都是由原子组成的。早些时候，科学家认为原子不能进一步分裂。但后来的发现发现，原子可以进一步分为亚原子粒子。主要的亚原子粒子是质子、中子和电子。由几个原子组成的基本结构称为分子。离子是特定原子的衍生物。原子和离子的主要区别在于原子没有净电荷，而离子有净电荷。...

主差原子(main difference atom) vs. 离子(ion)

原子是物质的组成部分。一切物质都是由原子组成的。早些时候，科学家认为原子不能进一步分裂。但后来的发现发现，原子可以进一步分为亚原子粒子。主要的亚原子粒子是质子、中子和电子。由几个原子组成的基本结构称为分子。离子是特定原子的衍生物。原子和离子的主要区别在于原子没有净电荷，而离子有净电荷。

覆盖的关键领域

1.什么是原子-定义、基本特征和示例2.什么是离子-定义、基本特征和示例3.原子和离子的相似之处是什么-共同特征概述4.原子和离子的区别是什么-主要区别的比较

Key Terms: Anion, Atom, Cation, Electron, Ion, Neutron, Proton

什么是原子(an atom)？

原子是所有物质的基本单位。换句话说，所有物质都是由原子构成的。尽管科学家早先认为原子不能进一步分裂，但这一概念已不再有效。这个概念随着电子、质子和原子核的发现而改变。之后，发展了原子理论，描述了原子的结构。

根据现代原子理论，一个原子由两部分组成。它们是原子核和原子轨道。原子核由质子和中子组成，质子是带正电荷的亚原子粒子，中子是带中性电荷的亚原子粒子。质子的电荷是+1。在原子核周围有一个电子云，其中原子的电子沿着假设的轨道运动。电子的电荷为-1。因此，电子是带负电的粒子。

某一元素的原子彼此相同。因此，原子核中质子和中子的数量对于一种元素来说是相等的。对于属于同一元素的原子，原子核周围的电子数是相同的。

质子和中子在原子核中结合在一起是由于这些粒子之间存在强大的作用力。这些力叫做相互作用。这些相互作用是由于被称为介子的微小粒子的交换而发生的。因此，为了将原子核分解成质子和中子，需要非常高的能量。电子绕着原子核运动。因为电子带负电；电子不会被原子核中带正电的质子吸引，也不会落在原子核上，因为电子运动产生的作用力等于原子核的吸引力。由于这两种力相互平衡，电子在运动中与原子核保持一定距离。这些电子移动的路径称为壳层或轨道。

Figure 1: Simplified Atomic Structure

原子的结构可以这样给出，但这是错误的。实际结构比上图复杂得多。

原子能参与化学键。原子结合在一起形成分子或化合物。这些附着物是通过化学键形成的。这些键可以是共价键、离子键、配位键或金属键。在这些键的形成过程中，电子发生交换。但是原子核中的质子和中子不参与化学键合。但在放射性衰变过程中，原子核随着辐射的发射，质子或中子转化为不同的粒子，从而转化为完全不同的原子核。

什么是离子(an ion)？

离子是具有净电荷的原子或分子。这个电荷可以是正电荷也可以是负电荷。当原子或分子失去或获得电子时，就形成了离子。例如，如果一个特定的原子失去了一个电子，那么就没有足够的电子来中和原子核的总正电荷。因此，整个原子得到一个净正电荷。但是如果一个原子获得一个电子，那么原子核中就没有足够的质子来中和所有电子的总负电荷。因此，整个原子得到一个净负电荷。由于离子是带电物种，它们可以被电场吸引。负离子被吸引到正极，而带正电荷的离子被吸引到负极。

离子可以形成离子键。离子键是一种化学键，由于两个带相反电荷的离子之间的静电吸引而产生。负离子与一个或多个正离子形成离子键以中和净电荷。

Figure 2: Formation of Cati*** and Ani***

离子有两种类型；阳离子和阴离子。阳离子是具有净正电荷的原子或分子，而阴离子是具有净负电荷的原子或分子。阴离子和阳离子相互吸引，因为它们是带相反电荷的物种。

如果离子是单原子，那么它就是单原子离子。如果离子是分子，那么它就是多原子离子。金属原子通常通过从最外层轨道移除一个或多个电子而形成带正电的离子或阳离子。这是因为金属原子在其最外层轨道上由较少数量的电子组成，并且松散地束缚在原子核上。因此，通过获得大量的电子来填充轨道，形成阳离子比形成阴离子更容易失去这些电子。大多数非金属倾向于共享它们的未配对电子，而不是失去或获得它们。但是，如果它们倾向于变成离子，它们会获得形成阴离子的电子，而不是通过移除大量电子而变成阳离子。