二酸化硫黄(so2)と三酸化硫黄(so3)の違い

so2とso3の主な違いは、室温でso2は無色の気体であるのに対し、so3は無色から白色の結晶性の固体であること...である。

SO2とSO3の主な違いは、室温でSO2は無色の気体であるのに対し、SO3は無色から白色の結晶性の固体であることです。

SO2は二酸化硫黄、SO3は三酸化硫黄で、いずれも硫黄の酸化物である。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 二酸化硫黄とは 3. SO34とは 4. 横並び比較 - 表形式でのSO2 vs SO3 5. まとめ

二酸化硫黄(so2)は何ですか？

二酸化硫黄はsulphur dioxideです。硫黄原子と酸素原子を含む無色のガス状化合物である。二酸化硫黄は、この化合物の化学式である。硫黄原子1個と酸素原子2個が共有結合しており、硫黄原子1個と酸素原子2個が共有結合で結ばれている。酸素原子は硫黄原子と二重結合を形成することができる。したがって、硫黄原子は化合物の中心原子である。硫黄原子は一番外側の軌道に6個の電子を持っています。このように、酸素原子と2つの二重結合を形成した後、2つの電子が残り、これらは別々の電子対として存在する。

したがって、SO2分子の形状を決定することができる。これは角度的な形状である。SO2は、その形状（角度）と孤立電子対の存在により極性を持つ。

図01：二酸化硫黄の構造

二酸化硫黄は有毒ガスとされている。したがって、大気中に二酸化硫黄があれば、それは空気が汚染されていることを意味します。また、このガスは非常に臭いが強い。二酸化硫黄は分子量64g/molで、常温では無色の気体である。融点は約-71℃、沸点は-10℃である。

二酸化硫黄の酸化状態は＋4であるため、酸化状態の高い硫黄原子を含む化合物を還元することによっても二酸化硫黄を生成することができる。その一例が、銅と硫酸の反応である。ここで、硫酸の硫黄は＋6の酸化状態である。そのため、+4酸化状態の二酸化硫黄に還元することができる。

二酸化硫黄は硫酸の製造に使用され、工業規模および実験室規模の両方で多くの用途がある。二酸化硫黄もまた、非常に優れた還元剤である。二酸化硫黄の酸化状態は+4であるため、+6の酸化状態に容易に酸化され、別の化合物を還元することができる。

三酸化硫黄(so3)は何ですか？

SO3は三酸化硫黄のこと。硫黄原子1個に酸素原子3個が結合した固体化合物で、化学式はSO3である。ここで、酸素原子と硫黄原子はそれぞれ二重結合を持つ。硫黄原子は分子の中心にある。硫黄原子は一番外側の軌道に6個の電子を持っています。したがって、酸素原子と3つの二重結合を形成した後、硫黄原子上には二酸化硫黄のような電子は存在しなくなるのです。そのため、SO3は三角形の平面形状をしており、電子対が1つもないため、無極性である。

図02：三酸化硫黄の幾何学的形状

三酸化硫黄は分子量80.057g/molで、SO3の融点は約16.9℃、沸点は45℃である。三酸化硫黄は室温、大気圧では白色の結晶性固体化合物で、空気中で煙が出る。刺激的な臭いがする。三酸化硫黄の硫黄の酸化状態は+6である。

気体状の三酸化硫黄は大気汚染物質であり、酸性雨の主成分である。しかし、三酸化硫黄は工業的に硫酸を製造する上で非常に重要である。これは、三酸化硫黄が硫酸の酸無水物形であるためです。

SO3(l) + H2O(l) → H2SO4(l)

上記の反応は非常に速く、発熱します。したがって、工業用硫酸の製造に三酸化硫黄を使用する場合は、管理策を講じる必要がある。また、三酸化硫黄はスルホン化工程における重要な試薬である。