銅と銅の主な違い

d-ブロック元素である銅が形成する安定な陽イオンは、亜銅イオンと銅イオンである。銅イオンと銅は、その電子配置によって異なる。銅と亜銅の主な違いは、亜銅が銅1+の陽イオンであるのに対して、銅は銅+2の陽イオンであることです。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 銅とは何か 3. 銅と青銅の類似点 5. 横並び比較 - 銅と銅の表形式 6. まとめ

キュプライトは何ですか？

銅は、銅原子が形成する+1カチオンにちなんで命名された。Cu+1と表記される。銅原子の電子配置は[Ar]3d104s1であり、亜銅イオンができるときの電子配置は[Ar]3d10 4s0です。 したがって、銅原子から電子を取り除くと亜銅カチオンになるのです。亜銅カチオンは、酸化状態が-1のアニオンにしか結合できないため、1価のカチオンとして知られている。銅イオンの電子配置は非常に安定している。そのため、このカチオンから生成される化合物は数多く存在する。例としては、以下のようなものがあります。

1. 酸化銅（Cu2O）
2. ヨウ化銅
3. 硫化銅

分子やイオンの水和エネルギーは、1モルの化合物が水和（水に溶ける）するときに放出されるエネルギーである。

図01：銅の原子構造

銅イオンと比較すると、銅イオンのd10電子配置は銅イオンのd9電子配置よりも安定であるため、水和エネルギーは低くなります。

銅（Cupric）は何ですか？

銅原子が形成する+2カチオンのことである。Cu2+で表される。銅原子の電子配置は[Ar]3d104s1、銅イオンができるときの電子配置は[Ar]3d9 4s0。 銅イオンとは、銅原子から2個の電子を取り除き、2+の電荷を持つ原子になったときのもの。銅イオンは、酸化状態が-1のアニオン2個、または酸化状態が-2のアニオン1個と結合することができる。したがって、銅イオンは2価の陽イオンである。このカチオンから形成される化合物には、以下のようなものがある。

1. 酸化銅（CuO）
2. ヨウ化銅
3. 硫化銅 (CuS)

キュプライトと銅の共通点

• 銅も真鍮も、銅原子から電子が失われてできた陽イオンである。
• どちらも安定した陽イオンである。
• どちらもプラスに帯電している。
• 両者は同じ原子質量を持っている（電子の質量は無視できるので）。

キュプライトと銅の違い

概要 - キュプライト vs. 銅

銅イオン、銅イオンとは、銅原子から電子が失われてできた陽イオンである。銅と真鍮の違いは、銅は銅1+の陽イオンで、真鍮は銅+2の陽イオンであることです。

引用

1 "銅", ウィキペディア, ウィキメディア財団, 2018年4月3日.2はこちら。ナショナル・センター・フォー・バイオテクノロジー・インフォメーションPublic Chemical Compounds Database, U.S. National Library of Medicine.こちらで入手可能です2 National Center for Biotechnology Information.Public Chemical Compounds Database, U.S. National Library of Medicine.