亚铜(cuprous)和铜(cupric)的区别

关键区别-亚铜与铜

d嵌段元素铜形成的稳定阳离子为亚铜阳离子和铜阳离子。亚铜和铜离子根据它们的电子构型而不同。铜和铜的主要区别在于，亚铜是铜1+阳离子，而铜是铜+2阳离子。

什么是亚铜(cuprous)？

铜的名字是由铜原子形成的+1阳离子。用Cu+1表示。铜原子的电子构型为[Ar]3d104s1。当亚铜离子形成时，电子构型为[Ar]3d10 4s0。因此，当一个电子从铜原子中移除时，就形成了亚铜阳离子。由于亚铜阳离子只能与一种具有-1氧化状态的阴离子结合，因此亚铜阳离子被称为单价阳离子。铜离子的电子构型非常稳定。因此，有许多由这种阳离子形成的化合物。示例如下：

氧化亚铜（Cu2O）
碘化亚铜
硫化亚铜（Cu2S）

分子或离子的水化能是一摩尔化合物水合（溶解于水）时释放的能量。

图01：铜的原子结构

与铜离子相比，亚铜离子具有较低的水合能，因为亚铜离子中的d10电子构型比铜离子中的d9电子构型稳定。

什么是铜(cupric)？

铜原子是铜原子形成的+2阳离子。用Cu2+表示。铜原子的电子构型为[Ar]3d104s1。当铜离子形成时，电子构型为[Ar]3d9 4s0。铜离子是当两个电子从一个铜原子上移除时形成的，给这个原子带上2+的电荷。铜离子可与两个具有-1氧化状态的阴离子或一个具有-2氧化状态的阴离子结合。因此，铜离子是二价阳离子。由该阳离子形成的化合物包括：

氧化铜（CuO）
碘化铜
硫化铜（CuS）

亚铜(cuprous)和铜(cupric)的共同点

铜和铜都是铜原子失去电子而形成的阳离子。
它们都是稳定的阳离子。
两者都带有正电荷。
两者的原子质量相同（因为电子的质量可以忽略不计）。

亚铜(cuprous)和铜(cupric)的区别

亚铜vs铜
铜的名字是由铜原子形成的+1阳离子。	铜原子是铜原子形成的+2阳离子。
类别
亚铜离子是一价阳离子。	铜离子是二价阳离子。
电子组态
亚铜离子的电子构型为[Ar]3d104s0。	铜离子的电子构型为[Ar]3d9 4s0。
形成铜原子所损失的电子
当铜原子失去一个电子时，就会形成亚铜离子。	铜离子是在铜原子失去两个电子时形成的。
稳定性
由于d10电子组态，亚铜离子的稳定性很高。	由于d9电子组态，铜离子的稳定性较低。
表示
亚铜离子用Cu+1表示。	铜离子用Cu2+表示。
电荷
亚铜离子有+1电荷。	铜离子有+2电荷。
水化能
与铜离子相比，亚铜离子的水化能较低。	铜离子的水化能比铜离子高。