主な違い

イオン化と解離の主な違いは、イオン化が常に帯電粒子を生成し、解離が帯電粒子を生成しない可能性があることである。

イオン化 vs. 解離(dissociation)

イオン化は分子または原子が負の電荷または正の電荷を得る過程であり、解離は化合物を分子、イオンまたは原子のようなより小さな粒子に分解することである。イオン化はイオン形成の概念を与え,解離は大分子化合物中の成分の形成を議論した。1つの分子または1つの原子が1つの電子(またはいくつかの電子)を失ったり獲得したりすると、イオン化が発生する。一方、解離は、エネルギーと溶媒の添加を熱的に増加させることによって生じる。最終的に、イオン化は常にイオンを形成する。逆に、最終的には、解離された生成物は、常に初期物質よりも小さい原子、イオン、または分子を生成する。イオン化には、寄与種間で電荷を生成することが含まれる。逆に,種間の弱い結合により解離が生じる.イオン化は、極性共有化合物または金属を初期化合物として含み、解離はイオン化合物を含む。イオン化は不可逆的な過程であり,解離は可逆的な過程である。イオン化は原子間の共有結合を含む。逆に、解離はその化合物中のイオン結合に関与する。

比較図

イオン化は何ですか？

イオン化は、分子または原子が電子を失ったり得たりすることによって正の電荷または負の電荷を得る方法であり、この方法は通常、他の化学的変化と結合し、それによって生成される帯電分子または原子をイオンと呼ぶ。イオン化は、通常、1つの電子が他の原子と衝突した後、サブ原子粒子、分子、イオンと衝突した後に損失するためである。イオン化は内部変換過程による放射線放出によって実現され,この過程で励起された原子核はそのエネルギーを内殻層電子に伝達し,放出させる。イオン化は不可逆的な過程である。日常的にイオン化を用いるのは蛍光灯やその他の電気放電灯である。ガイガー・ムラーカウンタまたはイオン化チャンバ、すなわち放射検出器にも使用できる。

イオン化過程は工業または基礎科学の各種設備に広く応用されている。自由電子が原子と衝突し,障壁内に閉じ込められ,余分なエネルギーを放出すると,負の電荷を持つイオンが形成される。全過程を電子捕獲イオン化と呼ぶ。正電荷イオンは、光子や帯電粒子と衝突したときに一定量のエネルギーを束縛電子に伝達して形成される。必要なエネルギーの開始量をイオン化ポテンシャルと呼ぶ。断熱イオン化はイオン化形態であり、このイオン化では、最低エネルギー状態にあるイオンにより、電子が最低エネルギー状態にある原子または分子に添加または除去される。

解離(dissociation)は何ですか？

解離は一般的なプロセスであり、分子はイオン、原子、またはラジカルなどのより小さな粒子に分裂または分離され、通常は可逆的に行われる。これらのより小さな粒子は、通常、所与の条件下で再結合することができるからである。解離の主な原因は熱の形でエネルギーと溶媒の添加を増加させることである。イオン錯体が水に溶解するとイオン元素に分解される。例えば、NaClを水に溶解すると、得られる溶液は、Cl−アニオン及びNa+カチオンを含む。

解離関連用語

• 解離定数:解離定数は、通常、解離後の反応物濃度と生成物濃度との比である。温度が変わらない場合,この解離には定値がある。
• 解離度:解離度は原始溶質分子が解離した断片であり、通常ギリシャ語の記号である。αに表示されます。解離度とは、1モル当たりの解離分子量をいう。弱い酸の解離度は低く、非常に強い酸とアルカリの場合、解離度は1に近い。

主な違い

1. イオン化は分子または原子が帯電粒子を得る方法であり、解離は化合物を分子、イオンまたは原子のようなより小さな粒子に分解することである。
2. イオン化はイオンの発生であり,イオン化は大分子化合物中の成分の形成である。
3. 1つの分子または1つの原子が1つの電子(またはいくつかの電子)を失ったり獲得したりすると、イオン化が発生する。一方、解離は、エネルギーと溶媒の添加を熱的に増加させることによって生じる。
4. イオン化された最終生成物は常にイオンである。逆に、解離された最終生成物は、常に初期物質よりも小さい原子、イオン、または分子を生成する。
5. イオン化は極性共有化合物または金属を含み、解離はイオン化合物を含む。
6. イオン化は不可逆的な過程であり,解離は可逆的な過程である。
7. イオン化は原子間の共有結合を含む。逆に、解離はその化合物中のイオン結合に関与する。

結論

以上の議論から,イオン化は原化合物に存在しない新しい帯電粒子の形成であり,解離は化合物にすでに存在する帯電粒子の分離であると結論した。