主要區別
電離和離解的主要區別在於電離總是產生帶電粒子，而離解可能產生也可能不產生帶電粒子。
電離(ionization) vs. 離解(dissociation)
電離是分子或原子獲得負電荷或正電荷的過程，而離解是將化合物分解成更小的粒子，如分子、離子或原子。電離給出了離子形成的概念，而離解則討論了大分子化合物中小組分的形成。當一個分子或一個原子失去或獲得一個電子（或幾個電子）時，就會發生電離；另一方面，離解是由於以熱的形式增加能量和溶劑的加入而發生的。最終，電離總是形成離子；相反，最終，離解的產物，總是產生比初始物質更小的原子、離子或分子。電離包括在貢獻物種之間產生電荷；相反，由於物種之間的弱鍵，會發生離解。電離包括極性共價化合物或金屬作為初始化合物，而離解包含離子化合物。電離是一個不可逆的過程，而離解是一個可逆的過程。電離包含原子間的共價鍵；相反，離解涉及其化合物中的離子鍵。
比較圖
什麼是電離(ionization)？
電離是一種分子或原子透過失去或獲得電子而獲得正電荷或負電荷的方法，這種方法通常與其他化學變化相結合，由此產生的帶電分子或原子稱為離子。電離通常是由於一個電子在與其他原子碰撞後，在與亞原子粒子、分子和離子碰撞後損失的。電離是透過內部轉換過程發射輻射來實現的，在這個過程中，被激發的原子核將其能量傳遞給一個內殼層電子，使其發射出去。電離是一個不可逆的過程。日常使用電離是在熒光燈或其他電放電燈。它也可用於蓋革-穆勒計數器或電離室，即輻射探測器。
電離過程廣泛應用於工業或基礎科學的各種裝置中。當一個自由電子與一個原子相撞，然後被困在勢壘內，釋放出多餘的能量，就形成了帶負電荷的離子。整個過程被稱為電子俘獲電離。正電荷離子是在與光子或帶電粒子碰撞時將一定量的能量傳遞給束縛電子而形成的。所需能量的起始量稱為電離勢。絕熱電離是一種電離形式，在這種電離中，由於處於最低能量狀態的離子，電子被新增或移除到處於最低能量狀態的原子或分子中。
什麼是離解(dissociation)？
離解是一個普遍的過程，分子分裂或分離成更小的粒子，如離子、原子或自由基，通常是以可逆的方式，因為這些較小的粒子通常能夠在給定的條件下重新組合在一起。解離的主要原因是以熱的形式增加能量和溶劑的加入。當離子絡合物溶解在水中時，它會分解成離子元素。例如，當NaCl溶解在水中時，得到的溶液含有Cl-陰離子和Na+陽離子。
離解相關術語
- 離解常數：離解常數通常是離解後反應物濃度與產物濃度之比。如果溫度不變，這種離解就有一個定值。
- 離解度：離解度是原始溶質分子已經離解的片段，通常用希臘語符號α表示。解離度是指每摩爾解離的分子量。較弱的酸的離解程度較低，對於非常強的酸和鹼，離解度將接近1。
主要區別
- 電離是分子或原子獲得帶電粒子的方法，而離解是將化合物分解成更小的粒子，如分子、離子或原子。
- 離子化是離子的產生，而離解是大分子化合物中小組分的形成。
- 當一個分子或一個原子失去或獲得一個電子（或幾個電子）時，就會發生電離；另一方面，解離是由於以熱的形式增加能量和溶劑的加入而發生的。
- 電離的最終產物總是離子；相反，離解的最終產物總是產生比初始物質更小的原子、離子或分子。
- 電離包含極性共價化合物或金屬，而離解則包含離子化合物。
- 電離是一個不可逆的過程，而離解是一個可逆的過程。
- 電離包含原子間的共價鍵；相反，離解涉及其化合物中的離子鍵。
結論
以上討論得出結論：電離是在原化合物中不存在的新的帶電粒子的形成，而離解是化合物中已經存在的帶電粒子的分離。
