\r\n\r\n
昇華と蒸発の主な違いは、昇華は物質の固相から気体への転化であり、蒸発は液相を気相に転化することである。
昇華は物質が液相を経ずに固相から気相への転化であり、蒸発は液相を気相に転化する。固相は昇華の初期段階であり,液相は蒸発の初期段階である。昇華の中で、ガリウムは昇華の発生に必要なエネルギーを与えた。一方、蒸発において、エンタルピーは蒸発の発生に必要なエネルギーを与える。昇華はその相を固体状態から液体に変え、液体に入らない。一方,蒸発はその相を液体から気体に変化させた。昇華は物質の三相点より低い圧力と温度で発生する。逆に、蒸発は液体表面で発生する。
しょうか | じょうはつ |
昇華は物質が固相から気体に至るまで液相を経ない転化である。 | 蒸発は液相を気相に変えることである。 |
初期フェーズ | |
固相は初期相 | 液相は初期相である |
ジルコニア | |
エンタルピーは昇華発生に必要なエネルギーを表す | ジルコニウムは蒸発発生に必要なエネルギーを与える |
へんたい | |
固体から液体になり液体に入らない | 液体から気体へ。 |
発生する | |
物質の三相点より低い圧力と温度で発生する | 液体表面に現れる |
昇華は物質が固相から気体に至るまで液相を経ない転化である。この場合,固体は直接気体に転移する。昇華は吸熱反応である。分子間の化学結合が破られてエネルギーが空気中に放出されるときから、エネルギーは破られるべきだ。これはなぜ吸熱反応であり,このエネルギーは昇華エンタルピーとして計算されるのか。昇華は物質の三相点より低い圧力と温度で発生する。1つの物質の三品脱は、物質がすべての三相(すなわち、固体、液体、および気体)中に存在する圧力および温度を指す。三相点以下では固体水は転移し,温度の上昇に伴って液体を通過することなく直接気相に転移する。昇華技術は化学者によって化合物を精製するために用いられる。固体は一般に昇華装置に置かれ、真空下で加熱される。この減圧下では、固体は、冷却された表面上に精製された化合物として凝縮および揮発し、揮発しにくい不純物残留物を残す。加熱が停止すると、真空が除去され、浄化された化合物は冷却表面から収集することができる。
蒸発は液相を気相に変えることである。蒸発も吸熱の過程であり、液体分子間の分子間作用力は分解され、液体の蒸気を形成しなければならない。この反応には結合を破壊するエネルギーが必要ですそのため、これは吸熱反応です。蒸発は凝縮の逆反応である。それは温度が上昇すると蒸発率も増加するので温度に直接関係している。蒸発は液体表面で起こる。液体の中央または底部に位置する分子は、液体表面に近い分子と比較して分子間作用力が大きい。従って、液体表面の分子は容易に放出され、これらの分子は気相に転移した最初の分子である。
上記の議論から,昇華は物質の固相から気体への転化であり,液相に入るのではなく,蒸発は液相から気相への転移であると結論した。