均一反応と非均質反応の重要な違いは、均一反応では関与する反応物と生成物が同じ相にあるのに対して、非均質反応では反応物と生成物が異なる相にあることです。

均質性と不均質性とは、物体の均質性に関して説明する2つの化学的概念である。対象は、成分や反応などの混合物であってもよい。ホモジニアス」は「同一の」という意味で、「ヘテロジニアス」は「異なる」という意味である。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. 均質反応とは 3. 多相反応とは 4. 横並び比較 - 均質反応と非均質反応の表形式 5. まとめ

ホモジニアスリアクションは何ですか？

均質反応とは、反応物と生成物が同じ相の物質である化学反応のことです。物質には、固相、液相、気相の3つの相があります。均一反応の反応物が気相にある場合、その反応から得られる生成物も気相にある。

最も重要な均一反応は、気体同士の反応と、液体や液体に溶けている物質同士の反応である。

図01：オキシアセチレントーチの燃焼の様子

これらの反応は、非均質反応に比べると非常にシンプルな反応です。なぜなら、これらの反応中に起こる化学変化は、反応物間の相互作用の性質にのみ依存するからである。

例

• 空気中の一酸化炭素と酸素の反応
• 塩酸と水酸化ナトリウムの水中での反応
• オキシアセチレントーチによる燃焼

ヘテロジニアスリアクションは何ですか？

非均質反応とは、反応物と生成物が2つ以上の相に分かれている化学反応のことです。このように、どんな反応物も生成物も、固相、液相、気相の3相のいずれかに存在することができる。そのため、多相反応は均質性に欠ける。

図02：塩と水の反応は不均一である

また、相の異なる触媒表面で起こる反応も非均質である。これらの反応は、物質の相や反応物間の相互作用の性質が考慮されるため、より複雑なものとなる。

例

• 空中で燃える石炭
• 塩と水の反応
• 水中の錆
• 金属ナトリウムと水との反応

同質的と多相(不均一反応)の違い

均質反応とは、反応物と生成物が同じ相の物質である化学反応のことです。これに対し、非均質反応は、反応物と生成物が2つ以上の相に分かれている化学反応である。したがって、これが均質反応と不均質反応の重要な違いである。また、均質反応と非均質反応のもう一つの違いは、均質反応は均質で非常に単純な反応であることです。なぜなら、これらの反応は、反応物間の相互作用の性質にのみ依存するからである。一方、非均質反応は均質性に欠ける。しかも、これらの反応は非常に複雑である。これに加えて、これらの反応では、物質の相状態や反応物間の相互作用の性質が考慮される。

下表では、均一系と均質系の反応の違いを表形式で示した。

概要 - 同質的 vs. 多相(不均一反応)

化学反応は、均一反応と非均質反応の2つに分けられる。均一反応と非均質反応の重要な違いは、均一反応では関与する反応物と生成物が同じ相にあるのに対して、非均質反応では反応物と生成物が異なる相にあることです。

引用

1 「均質性と異質性」、ウィキペディア、ウィキメディア財団、2018年7月28日。2はこちら。ブリタニカ百科事典編"Homogeneous reaction", Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, 21 December 2016.2 Encyclopædia Britannica編集部はこちらでご覧いただけます。"均一相反応", Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, 2016年12月21日.