メタルとひきんぞくかいせきの違い

金属酸化物と非金属酸化物の主な違いは、金属酸化物が塩基性化合物であるのに対し、非金属酸化物は酸性化合物であること...である。

金属酸化物と非金属酸化物の大きな違いは、金属酸化物が塩基性化合物であるのに対して、非金属酸化物は酸性化合物であることだ。

「酸化物」は、化学元素が本質的に酸素原子と結合している化合物の大きなグループである。しかし、不活性ガスは不活性で安定性が高いため、これらの化合物を形成することはない。例えば、マグネシウムは化学式MgOの酸化マグネシウムのみを形成するが、バナジウムはV2O3やV2O5などさまざまな酸化物を形成する。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 金属酸化物とは 3. 非金属酸化物とは 4. 横並び比較-金属酸化物と非金属酸化物を表形式で 5. まとめ

金属酸化物は何ですか？

金属酸化物とは、酸素原子と本質的に結合した金属を含む無機化合物である。これらの化合物では、酸素は基本的に酸化状態が-2の化合物のアニオンである。したがって、金属の陽イオンは化合物である。酸化物を形成する金属としては、アルカリ金属群（第1族元素）、アルカリ土類金属群（第2族元素）、遷移金属を含むdブロック元素が挙げられる。イオン性酸化物、つまりイオン性を持った酸化物化合物を形成する。しかし、化学元素の中には共有結合の性質を持つ酸化物を形成するものがあり、特に高い酸化状態を示すものは酸化物を形成する。

図01：酸化銀(II)

金属酸化物は結晶性の固体で、塩基性化合物であることがほとんどである。そのため、水と反応してアルカリ性溶液を形成することができる。また、酸との中和反応により塩を形成することができる。ほとんどの酸化物は酸素が-2酸化状態であるが、-1酸化状態、-1/2酸化状態の酸化物もあり、それぞれ過酸化物、超酸化物と呼んでいる。化合物中の酸素原子の数は、金属の酸化状態によって決まる。

金属酸化物の例。

酸化ナトリウム(Na2O)
酸化マグネシウム (MgO)
五酸化バナジウム (V2O5)
酸化銀(AgO)

ひきんぞくかいせきは何ですか？

非金属酸化物とは、酸素原子と本質的に結合している非金属を含む無機化合物である。そのため、これらの化合物には主にp-ブロック元素が含まれている。p-ブロック元素は、我々が持っている非金属元素だからだ。非金属酸化物のほとんどは、他の原子（この場合は酸素原子）と電子を共有する傾向があるため、共有結合化合物である。

これらは酸性化合物であるため、水に溶かすと酸を形成する。同じ理由で、塩基と反応して中和反応により塩を形成することもある。また、水性媒体中ではオキシダンを形成することができる。

図02：クォートまたはシリカは非金属の酸化物である

非金属酸化物の例。

二酸化硫黄(SO2)および三酸化硫黄(SO3)
二酸化炭素(CO2)および一酸化炭素(CO)
二酸化ケイ素 (SiO2)
窒素酸化物（N2O、NO2、N2O5）