主な違い

酸とアルカリの主な違いは、酸のpHがph 7より低く、アルカリ性のpHがph 7より高いことである。

アシッド vs. アルカリ性

酸は低pHがph 7より低い化学物質であり、アルカリ溶液は高pHがph 7より高い化学物質である。酸性溶液はH＋イオンからなり，アルカリ溶液はOH−イオンからなる。酸は酸味があり、アルカリ溶液の味は苦い。酸の生地は粘りがある。一方、アルカリ性の生地は滑らかです。アルカリは酸を中和することができる。逆に、酸はアルカリ溶液を中和することができる。酸は水素イオンの濃度に依存する。逆にアルカリ性は水酸化物イオンの濃度に依存する。フェノールフタロシアニンは酸性溶液中で無色を保ち、フェノールフタロシアニンはアルカリ溶液中でピンク色を呈した。酸はリトマス紙を赤色にし、アルカリ性はリトマス紙を青色にする。酸は電池の電解液としてよく用いられ、金属上の鉄錆を除去し、肥料を生産し、鉱物加工に用いられる。一方、アルカリ性は主に洗剤、茶碗洗い水、洗浄剤に用いられる。いくつかの一般的な酸の例としては、硫酸、塩酸および酢酸などが挙げられ、アルカリ性の例としては、水酸化ナトリウム、水酸化カリウムおよび水酸化マグネシウムが挙げられる。

比較図

アシッドは何ですか？

アレンニウスの定義によれば、「酸は化学物質であり、水に溶解すると、溶液中の水素イオンは純水中の活性より大きい」という。Br**tein Lowryは酸をプロトンを提供する物質として定義した。酸のpH値はph 7より低かった。酸っぱい味がします。温度によっては、酸は固体、液体、ガスの形態で存在することができる。アルカリで中和できる化学物質です水溶液中では、プロトンまたは水素イオンを放出することができる。一般に、ドナー電子を受容できる化合物をルイス酸と呼ぶ。ルイス酸とは、H+イオンを含まない化合物を指し、酸とも考えられる。例えば、三塩化アルミニウム(AlCl 3)はルイス酸である。酸はリトマス紙を赤くする。多くの酸は金属に腐食作用があり、水素(H 2)と塩を形成するため、金属と反応する。フェノールフタロシアニンは酸性溶液中で無色を保つ。酸は水素イオンの濃度に依存する。酸は、電池の電解液、金属除錆、肥料およびガソリンの生産、鉱物加工、および食品および飲料の添加剤としてよく用いられる。

を選択します。

• 強酸:イオンに完全に分解できます。
• 弱酸:部分的にイオンに分解する。

例

硫酸、塩酸、硝酸、酢酸、乳酸、クエン酸。

アルカリ性は何ですか？

アレンニウスの定義によれば、「アルカリは水素イオンを受容できる水性物質である」という。ブラウンスタイン・ロリーもアルカリをプロトンを受け入れる物質と定義した。アルカリ溶液のpHはph 7より高い。これは、塩基性溶液がpH値が高いために基本的な性質を示すため、酸は塩基性溶液を中和することができることを意味する。苦味があります生地から見ると、アルカリと私たちの手の油が反応しているので、アルカリ性物質は滑りやすいです。一部の固体はアルカリ性で、アンモニアを除いてガスです。アルカリが水に溶解すると、アルカリ溶液が形成される。アルカリとは、アルカリ金属またはアルカリ土類金属の塩を指す。

アルカリ語は第1群と第2群の金属元素に由来する。元素周期表の第1群の元素をアルカリ金属と呼ぶ。第2族元素はアルカリ土類金属と呼ばれている。この2つの金属は、水に添加すると、水分子と反応して金属水酸化物と水素ガスを生成し、pHを上昇させる。この金属水酸化物は溶液のpH値を増加させた。同時に、OH-イオンの濃度も増加した。アルカリ溶液のアルカリ性指示により、赤いリトマス紙が青になる。腐食性のものもありますが、アルカリ性溶液ではありません。

例

水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化マグネシウム。

主な違い

1. 酸は低pHがph 7より低い化学物質であり、アルカリ溶液は高pHがph 7より高い化学物質である。
2. 酸性溶液はH＋イオンからなり，アルカリ溶液はOH−イオンからなる。
3. 酸は酸味があり、アルカリ溶液の味は苦い。
4. 酸の生地は粘りがある。一方、アルカリ性の生地は滑らかです。
5. アルカリは酸を中和することができる。逆に、酸はアルカリ溶液を中和することができる。
6. 酸は水素イオンの濃度に依存する。逆にアルカリ性は水酸化物イオンの濃度に依存する。
7. フェノールフタロシアニンは酸性溶液中で無色を保ち、フェノールフタロシアニンはアルカリ溶液中でピンク色を呈した。
8. 酸はリトマス紙を赤色にし、アルカリ性はリトマス紙を青色にする。
9. 酸は電池の電解液としてよく用いられ、金属上の鉄錆を除去し、肥料を生産し、鉱物加工に用いられる。一方、アルカリ性は主に洗剤、茶碗洗い水、洗浄剤に用いられる。
10. いくつかの一般的な酸の例としては、硫酸、塩酸および酢酸などが挙げられ、アルカリ性の例としては、水酸化ナトリウム、水酸化カリウムおよび水酸化マグネシウムが挙げられる。

結論

上記の議論から、酸性溶液のpH値はpH 7より低く、アルカリ性溶液のpH値はpH 7より高いと結論した。