主要區別
酸和鹼的主要區別在於酸的pH值低於ph7，而鹼性的pH值高於ph7。
酸的(acid) vs. 鹼性(alkaline)
酸是一種低pH值低於ph7的化學品，而鹼性溶液是一種高pH值高於ph7的化學品。酸性溶液由H+離子組成，而鹼性溶液由OH-離子組成。酸有酸味，而鹼性溶液的味道是苦的。酸的質地是粘的；另一方面，鹼性的質地是滑的。鹼可以中和酸；相反，酸可以中和鹼性溶液。酸取決於氫離子的濃度；相反，鹼性取決於氫氧化物離子的濃度。酚酞在酸性溶液中保持無色，而酚酞在鹼性溶液中呈粉紅色。酸使石蕊紙變成紅色，而鹼性使石蕊紙變成藍色。酸經常被用作電池的電解液，去除金屬上的鐵鏽，生產肥料，用於礦物加工；另一方面，鹼性主要用於清潔洗衣粉、洗碗水和去汙劑。一些常見的酸示例包括硫酸、鹽酸和乙酸等，而鹼性示例包括氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鎂。
比較圖
什麼是酸的(acid)？
根據阿倫尼烏斯的定義，“酸是一種化學物質，當溶解在水中時，溶液中的氫離子比在純水中的活性大。”Br***tein Lowry將酸定義為一種能提供質子的物質。酸的pH值較低，低於ph7。它有酸味。根據溫度不同，酸可以以固體、液體和氣體的形式存在。它是一種能被鹼中和的化學物質。在水溶液中，它們能夠釋放質子或氫離子。通常，能接受施主電子的化合物被稱為路易斯酸。路易斯酸是指一些不含H+離子的化合物也被認為是酸。例如，三氯化鋁（AlCl3）是一種路易斯酸。酸把石蕊紙變成紅色。許多酸與金屬發生反應，因為它們對金屬有腐蝕作用，形成氫氣（H2）和鹽。酚酞在酸性溶液中保持無色。酸取決於氫離子的濃度。酸經常被用作電池的電解液、金屬除鏽、生產肥料和汽油、礦物加工以及食品和飲料的新增劑。
型別
- 強酸：能完全分解成離子。
- 弱酸：部分分解成離子。
示例
硫酸、鹽酸、硝酸、乙酸、乳酸、檸檬酸。
什麼是鹼性(alkaline)？
根據阿倫尼烏斯的定義，“鹼是一種能接受氫離子的水性物質。”布朗斯坦·洛裡也將鹼定義為任何接受質子的物質。鹼性溶液的pH值高於ph7。這意味著鹼性溶液由於pH值高而表現出基本性質，因此酸可以中和鹼性溶液。它有苦味。從質地上看，由於鹼和我們手上的油發生反應，鹼性物質很滑。有些固體是鹼性的，除了氨，是氣體。當鹼溶於水時，形成鹼性溶液。鹼是指鹼金屬或鹼土金屬的鹽。
鹼性詞來源於第1組和第2組中的金屬元素。元素週期表中第1組元素被稱為鹼金屬。第2族元素被稱為鹼土金屬。這兩種金屬，當加入水中時，由於與水分子反應生成金屬氫氧化物和氫氣，使其pH值升高。這種金屬氫氧化物增加了溶液的pH值；同時，OH-離子的濃度也增加了。由於鹼性溶液的鹼性指示，紅色石蕊紙變成藍色。有些是腐蝕性的，但有些鹼性溶液不是。
示例
氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鎂。
主要區別
- 酸是一種低pH值低於ph7的化學物質，而鹼性溶液是一種高pH值高於ph7的化學物質。
- 酸性溶液由H+離子組成，而鹼性溶液由OH-離子組成。
- 酸有酸味，而鹼性溶液的味道是苦的。
- 酸的質地是粘的；另一方面，鹼性的質地是滑的。
- 鹼可以中和酸；相反，酸可以中和鹼性溶液。
- 酸取決於氫離子的濃度；相反，鹼性取決於氫氧化物離子的濃度。
- 酚酞在酸性溶液中保持無色，而酚酞在鹼性溶液中呈粉紅色。
- 酸使石蕊紙變成紅色，而鹼性使石蕊紙變成藍色。
- 酸經常被用作電池的電解液，去除金屬上的鐵鏽，生產肥料，用於礦物加工；另一方面，鹼性主要用於清潔洗衣粉、洗碗水和去汙劑。
- 一些常見的酸示例包括硫酸、鹽酸和乙酸等，而鹼性示例包括氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鎂。
結論
上述討論得出結論：酸性溶液的pH值低於pH7，而鹼性溶液的pH值高於pH值7。
