酸性鹽和鹼性鹽的主要區別在於,酸性鹽溶於水時形成的溶液pH值小於7.0,而鹼性鹽溶於水時形成的溶液pH值高於7.0。
鹽是一種含有陽離子和陰離子的離子化合物。它是一種固體化合物,沒有淨電荷,因為陽離子和陰離子相互結合,使陽離子的電荷與陰離子的電荷平衡。根據鹽的離子組成,可以確定其性質和反應性。因此,我們可以將一種鹽分為酸性鹽、鹼性鹽和中性鹽三類。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是酸性鹽
3. 什麼是鹼性鹽
4. 並列比較-酸性鹽和鹼性鹽的表格形式
5. 摘要
什麼是酸性鹽(an acidic salt)?
酸性鹽是一種離子化合物,在水中溶解後,可以形成酸性溶液。這意味著,酸性鹽形成一個小於pH 7.0的水溶液。這可能是由於金屬陽離子的存在,它可以作為路易斯酸反應,或者是由於存在水解質子。最常見的是,酸性鹽含有可水解的質子。這些水解的質子可能存在於陽離子或陰離子中。
陽離子中可水解質子
含有陽離子和可水解質子的酸性鹽主要是銨離子。銨離子來源於銨鹽。此外,這些可水解的質子可以出現在含有質子化胺基的有機化合物中。E、 銨離子、甲基銨離子、乙基銨離子、苯胺離子等。
陰離子中可水解質子
酸性鹽可能含有陰離子中可水解的質子。例如亞硫酸氫離子、檸檬酸二氫根、生物xate離子等。這些陰離子含有弱分解成水的質子。
什麼是鹼性鹽(a basic salt)?
鹼性鹽是離子化合物,在水中溶解時能形成鹼性溶液。也就是說,這些鹽可以形成pH值高於7.0的水溶液。一般來說,鹼性鹽能使水分子脫質子,形成氫氧化離子,從而導致水溶液中的鹼性。
一些基本鹽的例子包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、醋酸鈉、氰化鉀和硫化鈉。這些鹽可以與水反應,迫使水分子去除氫氧化物離子。
酸性鹽(acidic salt)和鹼性鹽(basic salt)的區別
酸性鹽和鹼性鹽的主要區別在於,酸性鹽溶於水時形成的溶液pH值小於7.0,而鹼性鹽溶於水時形成的溶液pH值高於7.0。銨鹽、亞硫酸氫鈉和草酸鈣是一些酸性鹽的例子,而碳酸氫鈉、碳酸鈣、乙酸鈉、氰化鉀和硫化鈉是一些鹼性鹽的例子。
下面的信息圖總結了酸性鹽和鹼性鹽的區別。
總結 - 酸性鹽(acidic salt) vs. 鹼性鹽(basic salt)
根據鹽的離子組成,可以確定其性質和反應性。因此,我們可以把一種鹽分為三類:酸性鹽、鹼性鹽和中性鹽。酸性鹽和鹼性鹽的主要區別在於,酸性鹽溶於水時形成的溶液pH值小於7.0,而鹼性鹽溶於水時形成的溶液pH值高於7.0。
引用
1《鹽類的酸鹼特性》《無限化學》流明,
2“7.8:鹽的酸鹼性質。”化學歌詞,歌詞,2019年6月3日,
三。“酸鹽”,維基百科,維基媒體基金會,2019年10月17日,