主な違い - 平衡定数と平衡位置

平衡定数とは、反応混合物の平衡状態における生成物と反応物の量の関係を表す数値であり、平衡位置とは平衡状態における順方向反応が逆方向反応に等しくなる点を指す。これが、平衡定数と平衡位置の重要な違いである。

平衡とは、ある系が正と負の両方の反応を持つ状態である。つまり、相反する反応があり、それが互いにバランスをとっているのです。平衡定数は系の平衡状態を定量的に説明するものであり、平衡位置は平衡状態を定性的に説明するものである。

カタログ

1. 概要と主な相違点 2. 平衡定数とは 3. 平衡位置とは 4. 横並び比較-平衡定数と平衡位置の表形式 5. まとめ

平衡定数(equilibrium c***tant)は何ですか？

平衡定数とは、反応混合物の平衡状態における生成物の量と反応物の量の関係を示す数値である。反応混合物の平衡状態とは、反応物や生成物がそれ以上変化しない系に近づいた状態のことである。平衡定数は、生成物濃度と反応物濃度の比である。

図01：均衡を示すために使用する記号

平衡定数は、反応物の初期濃度に依存しない。平衡定数の値に影響を与える要因としては、温度、溶媒の性質、反応混合物中のイオンのイオン強度などが挙げられる。平衡定数は "K "で表される。

平衡定数の式

グループA+B↔C

上記の反応について、平衡定数を以下に示す。

K=[C]/[A][B]です。

反応物、生成物の濃度を用いて式を書くため、平衡濃度定数とも呼ばれる。Kcとして表される。Kの値が1より大きい場合、平衡は生成物に有利になる。しかし、Kの値が1より小さいと、平衡は反応物に有利になる。平衡定数の式を書く際には、化学量論的な値を考慮する必要がある。

aA+bB を入力 ↔ 複製コピー

上記の式のK値は以下の通りである。

k=[c]c/[a]a[b]b

気体化合物間の反応では、圧力に対する平衡定数が用いられる。Kpとして表現される。ここで、気体の圧力が考慮され、平衡定数は圧力の単位で与えられます。

平衡位置は何ですか？

平衡位置とは、平衡の順反力が逆反力と等しくなる点である。平衡位置のシステムには大きな変化はない。正味量の反応物が失われたり、生成物が生成されたりすることはない。生成物ができた場合は、再び反応物に変換され、その逆もまた然りである。

平衡撞着と平衡位置の違い

概要 - 平衡撞着 vs. 平衡位置

平衡定数は系の平衡状態を定量的に解釈するものであり、平衡位置は平衡系を定性的に解釈するものである。平衡定数と平衡位置の違いは、平衡定数が反応混合物の平衡状態における生成物と反応物の量の関係を示す数値であるのに対し、平衡位置は平衡状態における順方向反応が逆方向反応に等しくなる点であることである。

引用

1.歌詞"平衡定数"、化学の歌詞、歌詞、2018年3月23日。ここで利用可能 2、「平衡定数」、ウェイ、ウェイ。ここで入手可能 2. "平衡定数"、ウェイ、ウェイ。