平衡常數(equilibrium constant)和平衡位置(equilibrium position)的區別

關鍵區別-平衡常數與平衡位置

平衡常數是表示反應混合物在其平衡狀態下的產物和反應物數量之間關係的數字，而平衡位置是平衡的正向反應等於反向反應的時刻。這是平衡常數和平衡位置的關鍵區別。

平衡是一個系統同時存在一個正向和反向反應的狀態。這意味著，存在著相互平衡的對立反應。平衡常數定量地解釋了系統的平衡狀態，而平衡位置則定性地解釋了平衡狀態。

平衡常數是給出反應混合物在其平衡狀態下的產物量和反應物數量之間關係的數字。反應混合物的平衡狀態是指反應物或產物不再發生變化的系統所接近的狀態。平衡常數是產物濃度與反應物濃度之比。

圖01：用來表示平衡的符號

平衡常數與反應物的初始濃度無關。影響平衡常數值的因素有溫度、溶劑性質、反應混合物中離子的離子強度等。平衡常數用“K”表示。

A+B組↔ C

對於上述反應，平衡常數如下所示。

K=[C]/[A][B]

這也被稱為濃度的平衡常數，因為反應物和產物的濃度是用來寫表達式的。用Kc表示。如果K值大於1，則平衡有利於產物。但當K值小於1時，平衡有利於反應物。在寫平衡常數的表達式時，應考慮方程的化學計量值。

aA+bB型↔ 複寫的副本

上述方程的K值如下。

K=[C]C/[A]A[B]B

對於氣態化合物之間的反應，平衡常數是壓力的平衡常數。用Kp表示。其中考慮了氣體的壓力，平衡常數的單位由壓力單位給出。

平衡位置是平衡的正向反作用力等於反向反作用力的時刻。系統在平衡位置沒有明顯的變化。沒有淨量的反應物是損失，或沒有產物形成。如果產物形成，它們被轉化回反應物，反之亦然。

平衡常數與平衡位置
平衡常數是表示反應混合物在其平衡狀態下的產物量和反應物數量之間關係的數字。	平衡位置是平衡的正向反作用力等於反向反作用力的時刻。
自然
平衡常數是一個給出平衡狀態的數字。	平衡位置是用來解釋平衡系統狀態的概念。
外部因素的影響
平衡常數隨溫度、離子強度等參數的變化而變化。	平衡位置不會因系統的任何變化而改變。