均相平衡與非均相平衡的關鍵區別在於，在均相平衡中，反應物和產物處於物質的同一相，而在非均相平衡中，反應物和產物處於不同的相。
平衡是反應物和產物的濃度保持恆定的狀態。平衡分為均相平衡和非均相平衡兩種類型。這兩種類型因反應物和平衡產物的物相不同而不同。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是齊次平衡
3. 什麼是非均勻平衡
4. 並列比較-表格形式的均質平衡與非均質平衡
5. 摘要
什麼是均相平衡(homogeneous equilibrium)？
均相平衡是指反應物和產物處於物質同一相的狀態。通常，反應物和產物在一個溶液中。我們稱這種反應混合物為均相混合物。這種混合物中的化學物質可以是分子、離子，也可以是分子和離子的組合。此外，這類反應的平衡常數表達式包括所有反應物和產物的濃度。例如，二氧化硫氣體和氧氣混合產生三氧化硫氣體，所有反應物和產物都處於氣相。則反應和平衡常數（K）如下：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
K=[SO3（g）]2/[SO2（g）]2[O2（g）]
什麼是非均相平衡(heterogeneous equilibrium)？
非均相平衡是反應物和產物處於不同相的狀態。在那裡，相可以是固態、液態和氣態的任何組合。然而，與均相平衡不同，在計算非均相平衡的平衡常數時，我們必須排除固體和純液體的濃度。例如，將固態碳與氧氣混合，就產生了一氧化碳氣體。則反應和平衡常數（K）如下：
氧氣（g）+2C（s）⇌2CO（g）
K=[CO（g）]2/[O2（g）]
同種類的(homogeneous)和非均相平衡(heterogeneous equilibrium)的區別
平衡是反應物和產物的濃度保持恆定的狀態。平衡分為均相平衡和非均相平衡兩種類型。均相平衡與非均相平衡的關鍵區別在於，在均相平衡中，反應物和產物處於物質的同一相，而在非均相平衡中，反應物和產物處於不同的相。
此外，在確定均相平衡的平衡常數時，我們必須包括所有反應物和產物的濃度；然而，在確定非均相平衡時，我們必須排除固體和純液體的濃度，並且需要使用其他反應物和產物的濃度。例如，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是均相平衡，O2（g）+2C（s）⇌2CO（g）是非均相平衡的示例。
下面的信息圖表列出了均質平衡和非均質平衡之間的差異。
總結 - 同種類的(homogeneous) vs. 非均相平衡(heterogeneous equilibrium)
平衡是反應物和產物的濃度保持恆定的狀態。平衡分為均相平衡和非均相平衡兩種類型。均相平衡與非均相平衡的關鍵區別在於，在均相平衡中，反應物和產物處於物質的同一相，而在非均相平衡中，反應物和產物處於不同的相。此外，均相平衡的平衡常數包括所有反應物和產物的濃度，而非均相平衡的平衡常數必須排除固體和純液體的濃度。
引用
1.“什麼是均相平衡反應和非均相平衡反應”。學習網, 學習網，可在這裡查閱。2.“15.4:異質平衡。”化學圖書館，圖書館，2019年9月18日，可在這裡查閱。“均相與非均相溶液平衡”《無限生物學》。流明，這裡有。
2.“15.4:多相平衡”，《化學圖書館》，圖書館，2019年9月18日，
三。“均相與非均相溶液平衡”《無限生物學》。流明，
