平衡態和穩態的關鍵區別在於，在平衡狀態下，所有組分的濃度保持恆定，而在穩態下，只有一些組分保持恆定。
當一個或多個反應物轉化為產物時，它們可能經過不同的改性和能量變化。反應物中的化學鍵被破壞，形成新的鍵，生成與反應物完全不同的產物。這就是我們所說的化學反應。平衡態和穩態是不同化學反應的重要化學概念。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是平衡
3. 什麼是穩態
4. 並列比較-平衡與穩態的表格形式
5. 摘要
什麼是平衡(equilibrium)？
有些反應是可逆的，有些反應是不可逆的。在反應中，反應物轉化為產物。在某些反應中，反應物又從產物中生成。我們稱這種反應為可逆反應。在不可逆反應中，一旦反應物轉化為產物，它們就不再從產物中再生。
在可逆反應中，當反應物轉化為產物時，我們稱之為正向反應。當產物轉化為反應物時，我們稱之為反向反應。當正向和反向反應速率相等時，反應處於平衡狀態。因此，反應物和產物的量在一段時間內不會發生變化。
圖01：熱平衡
可逆反應總是趨向於平衡並保持平衡。當體系處於平衡狀態時，產物和反應物的量不必相等。反應物的數量可能比產物多，反之亦然。平衡方程的唯一要求是，隨著時間的推移，兩者的量都保持恆定。對於處於平衡狀態的反應，我們可以定義一個平衡常數，它等於產物濃度與反應濃度之比。
什麼是穩態(steady state)？
考慮一個反應，反應物a通過中間物B進入產物C。在這樣的反應中，B由a形成，然後經過耗盡形成C。在反應開始之前，只有a，B慢慢開始積聚。然而，隨著時間的推移，A的量減少了，C的量增加了，但是B的量隨著時間的推移大致保持不變。在這種狀態下，一旦有更多的B形成，它就會以很快的速度耗盡，以保持穩定的濃度。因此，B的合成速率=B的消耗速率。
A⟶B⟶C
穩態假設：d（B）/dt=0。
平衡(equilibrium)和穩態(steady state)的區別
Equilibrium and steady state are important chemical concepts. The key difference between equilibrium and steady state is that in equilibrium, the concentrati*** of all components are held c***tant whereas, in steady state, only some components are kept c***tant. In equilibrium, the concentrati*** of components are c***tant because the reaction rates are equal in the forward and backward reaction. In steady state, only some components are c***tant because its synthesis rate and c***umption rate are equal. For this, the reacti*** need not necessarily be in equilibrium.
總結 - 平衡(equilibrium) vs. 穩態(steady state)
平衡態和穩態是重要的化學概念。平衡態和穩態的關鍵區別在於，在平衡狀態下，所有組分的濃度保持恆定，而在穩態下，只有一些組分保持恆定。
引用
1.赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“化學反應中的化學平衡”，ThoughtCo，2019年2月3日，可在這裡查閱。
