平衡态和稳态的关键区别在于，在平衡状态下，所有组分的浓度保持恒定，而在稳态下，只有一些组分保持恒定。

当一个或多个反应物转化为产物时，它们可能经过不同的改性和能量变化。反应物中的化学键被破坏，形成新的键，生成与反应物完全不同的产物。这就是我们所说的化学反应。平衡态和稳态是不同化学反应的重要化学概念。

目录

1. 概述和主要区别
2. 什么是平衡
3. 什么是稳态
4. 并列比较-平衡与稳态的表格形式
5. 摘要

什么是平衡(equilibrium)？

有些反应是可逆的，有些反应是不可逆的。在反应中，反应物转化为产物。在某些反应中，反应物又从产物中生成。我们称这种反应为可逆反应。在不可逆反应中，一旦反应物转化为产物，它们就不再从产物中再生。

在可逆反应中，当反应物转化为产物时，我们称之为正向反应。当产物转化为反应物时，我们称之为反向反应。当正向和反向反应速率相等时，反应处于平衡状态。因此，反应物和产物的量在一段时间内不会发生变化。

图01：热平衡

可逆反应总是趋向于平衡并保持平衡。当体系处于平衡状态时，产物和反应物的量不必相等。反应物的数量可能比产物多，反之亦然。平衡方程的唯一要求是，随着时间的推移，两者的量都保持恒定。对于处于平衡状态的反应，我们可以定义一个平衡常数，它等于产物浓度与反应浓度之比。

什么是稳态(steady state)？

考虑一个反应，反应物a通过中间物B进入产物C。在这样的反应中，B由a形成，然后经过耗尽形成C。在反应开始之前，只有a，B慢慢开始积聚。然而，随着时间的推移，A的量减少了，C的量增加了，但是B的量随着时间的推移大致保持不变。在这种状态下，一旦有更多的B形成，它就会以很快的速度耗尽，以保持稳定的浓度。因此，B的合成速率=B的消耗速率。

A⟶B⟶C

稳态假设：d（B）/dt=0。

平衡(equilibrium)和稳态(steady state)的区别

Equilibrium and steady state are important chemical concepts. The key difference between equilibrium and steady state is that in equilibrium, the concentrati*** of all components are held c***tant whereas, in steady state, only some components are kept c***tant. In equilibrium, the concentrati*** of components are c***tant because the reaction rates are equal in the forward and backward reaction. In steady state, only some components are c***tant because its synthesis rate and c***umption rate are equal. For this, the reacti*** need not necessarily be in equilibrium.

总结 - 平衡(equilibrium) vs. 稳态(steady state)

平衡态和稳态是重要的化学概念。平衡态和稳态的关键区别在于，在平衡状态下，所有组分的浓度保持恒定，而在稳态下，只有一些组分保持恒定。

引用

1.赫尔曼斯汀，安妮·玛丽。“化学反应中的化学平衡”，ThoughtCo，2019年2月3日，可在这里查阅。