平衡常數與生成常數的關鍵區別在於，平衡常數是平衡時產物濃度與反應物濃度之比，而生成常數是由其組分形成配位化合物的平衡常數。
平衡常數有助於解釋不同平衡態的行為。形成常數是一種平衡常數，對配位化合物的形成有特殊作用；例如，絡合離子。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是平衡常數
3. 什麼是形成常數
4. 並列比較-平衡常數與表格形式的形成常數
5. 摘要
什麼是平衡常數(equilibrium c***tant)？
平衡常數是平衡時產物濃度與反應物濃度之比。這個術語只用於平衡的反應。對於處於平衡狀態的反應，反應商和平衡常數是相同的。
平衡常數也作為濃度增加到化學計量係數的冪次而給出。由於溫度影響組分的溶解度和體積膨脹，平衡常數取決於所考慮體系的溫度。然而，平衡常數方程不包括反應物或產物中固體的任何細節。只考慮液相和氣相的物質。
例如，讓我們考慮碳酸和碳酸氫根離子之間的平衡。
H2CO3（水）↔ HCO3–（aq）+H+（aq）
上述反應的平衡常數如下所示。
平衡常數（K）=[HCO3–（aq）][H+（aq）]/[H2CO3（aq）]
圖01：不同化合物在水溶液中的平衡常數
什麼是形成常數(formation c***tant)？
形成常數是從溶液中的組分形成配位絡合物的平衡常數。我們可以用Kf來表示。這種平衡主要用於形成複合離子。形成複合離子所需的組分是金屬離子和配體。
金屬離子與配體的Lewis酸鹼相互作用形成複合離子。金屬離子總是帶一個正電荷，它充當路易斯酸，而配體應該攜帶一個或多個孤電子對作為路易斯鹼。小金屬離子由於電荷密度高，極易形成複合離子。
一般來說，絡合物離子的形成是一個逐步反應，它包括了配體加成的所有步驟，因此這些步驟也有各自的平衡常數。例如，銅銨絡合物離子的形成有四個步驟。因此它有四個不同的平衡常數：K1、K2、K3和K4。那麼，整個反應的形成常數如下：
Kf=K1K2K3K4
平衡常數(equilibrium c***tant)和形成常數(formation c***tant)的區別
平衡常數可以用來解釋不同平衡態的行為，而形成常數是一種平衡常數。平衡常數與生成常數的關鍵區別在於，平衡常數是平衡時產物濃度與反應物濃度之比，而形成常數是由其組成成分形成配位化合物的平衡常數。
以下信息圖總結了平衡常數和形成常數之間的差異。
總結 - 平衡常數(equilibrium c***tant) vs. 形成常數(formation c***tant)
平衡常數可以用來解釋不同平衡態的行為，而形成常數是一種平衡常數。平衡常數與生成常數的關鍵區別在於，平衡常數是平衡時產物濃度與反應物濃度之比，而形成常數是由其組成成分形成配位化合物的平衡常數。
引用
1“17.3：複合離子的形成。”化學劇本，劇本，2019年6月17日，可在這裡查閱。
