反應速率和速率常數之間的關鍵區別在於，反應速率是反應物轉化為產物的速度，而速率常數是指在給定溫度下化學反應速率與反應物濃度或濃度乘積的比例係數反應物。
當一個或多個反應物轉化為產物時，它們可能經歷不同的修飾和能量變化。反應物中的化學鍵斷裂，形成新的鍵，生成與反應物完全不同的產物。這種化學修飾被稱為化學反應。反應速率和速率常數是重要的化學概念，可以為化學反應提供更多的信息。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 反應速率是多少
3. 什麼是速率常數
4. 並列比較-反應速率與速率常數的表格形式
5. 摘要
什麼是反應速率(reaction rate)？
反應速率或反應速率是反應物轉化為產物的速度。反應速率只是反應速度的指示。因此，我們可以把它看作一個決定反應速度和速度的參數。當然，有些反應是非常緩慢的，所以我們甚至看不到反應的發生，除非我們觀察很長時間。例如，通過化學作用使岩石風化是一種緩慢的反應，這種反應會持續多年。相比之下，一片鉀與水的反應非常迅速，產生大量的熱量；因此，它被認為是一種劇烈的反應。
考慮以下反應，反應物A和B轉化為產物C和D。
a a+b b b⟶c c+d
我們可以用兩種反應物或產物中的任何一種給出反應速率。
速率=-（1/a）（dA/dt）=-（1/b）（dB/dt）=（1/c）（dC/dt）=（1/d）（dD/dt）
這裡，a，b，c和d是反應物和產物的化學計量係數。對於反應物，我們應該用負號來寫速率方程，因為隨著反應的進行，產物會消耗殆盡。然而，隨著產品的增加，我們不得不使用積極的跡象。
反應速率隨溫度的增加而增加
化學動力學是研究反應速率的學科，影響反應速度的因素很多。這些因素包括反應物濃度、催化劑、溫度、溶劑效應、pH值、產物濃度等。我們可以優化這些因素以獲得最大的反應速率，也可以調整這些因素來控制所需的反應速率。
什麼是速率常數(rate c***tant)？
速率常數是一個比例係數，它將給定溫度下的化學反應速率與反應物的濃度或反應物濃度的乘積相關聯。對於上述反應，如果我們寫出反應物A的速率方程，如下所示。
R=-K[A]A[B]B
在這個反應中，k是速率常數。它是一個比例常數，取決於溫度。我們可以通過實驗來確定反應的速率和速率常數。
反應速率(reaction rate)和速率常數(rate c***tant)的區別
反應速率和速率常數之間的關鍵區別在於，反應速率或反應速率是反應物轉化為產物的速度，而速率常數是指在給定溫度下化學反應速率與反應物濃度或產物的比例係數反應物濃度。反應速率和速率常數都表示反應速度。然而，單靠速率常數不能給出反應速度的有效表述。
總結 - 反應速率(reaction rate) vs. 速率常數(rate c***tant)
反應速率和速率常數之間的關鍵區別在於，反應速率或反應速率是反應物轉化為產物的速度，而速率常數是指在給定溫度下化學反應速率與反應物濃度或產物的比例係數反應物濃度。
引用
1赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。化學中的速率常數是多少？“ThoughtCo，2018年9月27日，可在此處獲取。
