催化反應與非催化反應的關鍵區別在於，催化反應在化學反應過程中涉及催化劑，而非催化反應在反應過程中不涉及催化劑。
化學反應是通過化學方法將反應物轉化為產物。一些化學反應在正常條件下是自發的，而另一些則是非自發的。有些化學反應需要催化劑來提高反應速率。這些催化劑可以是生物成分，也可以是化學成分。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是催化反應
3. 什麼是非催化反應
4. 並列比較-表格式的催化反應與非催化反應
5. 摘要
什麼是催化反應(catalytic reaction)？
催化反應是催化劑提高反應速率的化學反應。催化劑可以是生物化合物，也可以是化學化合物。這些化合物通過降低反應的活化能來提高反應速率。化學反應過程中催化劑從不消耗。因此，我們可以再生催化劑。通常在這些反應中，在反應物階段和產物形成階段之間形成中間絡合物。
圖01：酶降低反應速率
這種中間產物是一種暫時的複合物。這種中間產物的形成導致催化劑的再生。催化劑可以是均相催化劑，也可以是非均相催化劑。均相催化劑與反應物處於同一相，而非均相催化劑與反應物處於不同的相。酶是生物催化劑。
什麼是非催化反應(non catalytic reaction)？
非催化反應是指在反應過程中沒有催化劑參與的化學反應。因此，在這些反應中，反應速率不會因任何外部影響而增加。
非催化反應有兩種類型：均相反應和非均相反應。在均相非催化反應中，反應物和產物處於同一相，而在非均相非催化反應中，反應物和產物處於不同的相。
催化的(catalytic)和非催化反應(non catalytic reaction)的區別
催化反應是催化劑提高反應速率的化學反應。也就是說，這些反應需要催化劑。但是，非催化反應是指不需要催化劑參與反應過程的化學反應。這是催化反應和非催化反應的主要區別。此外，這兩種反應有均相和非均相兩種形式。均相催化反應是指反應物、產物和催化劑處於同一相的物質。多相催化反應涉及物質不同相的反應物、產物和催化劑。同理，均相非催化反應涉及物質同相的反應物和產物，非均相非催化反應涉及物質不同相的反應物和產物。
總結 - 催化的(catalytic) vs. 非催化反應(non catalytic reaction)
化學反應分為催化型和非催化型兩種。催化反應與非催化反應的區別在於，催化反應在化學反應過程中涉及催化劑，而非催化反應在反應過程中不涉及催化劑。
引用
1“催化作用”，維基百科，維基媒體基金會，2018年7月1日。可在此處查閱。普**德，肖希。“Shoshi催化和非催化反應”，LinkedIn SlideShare，2017年10月22日。此處提供
2普**德，肖希。“Shoshi催化和非催化反應”，LinkedIn SlideShare，2017年10月22日。
