自發反應與非自發性反應的關鍵區別在於自發反應具有負的Gibbs自由能，而非自發反應具有正的Gibbs自由能。
反應可以是化學反應，也可以是生物反應。我們可以把這些反應分為兩類：自發反應和非自發反應。自發反應沒有任何外部影響。但是，沒有外部的影響，非自發的反應就無法進行。讓我們討論這些反應的更多細節，並將自發反應和非自發性反應的區別製成表格。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是自發反應
3. 什麼是非自發性反應
4. 並列比較-自發反應與非自發反應的表格形式
5. 摘要
什麼是自發反應(spontaneous reacti***)？
自發反應是指不受外界因素影響而發生的化學或生物反應。此外，這些反應有利於增加熵，同時降低熱力學系統的焓。由於這些反應不需要外界因素，它們自然發生。因此，這些反應有利於在反應發生的條件下生成產物。自發反應的吉布斯自由能是負值。
大多數自發反應發生得很快，因為它有利於形成產物，而不是保持反應物原樣。例：氫氣燃燒。但有些反應非常緩慢。把石墨轉化成鑽石。此外，在一些可逆反應中，一個反應方向優於另一個反應方向。例如，在碳酸生成二氧化碳和水的過程中，正反應是有利的；二氧化碳和水的形成是自發的。
H2CO3↔ 二氧化碳+水
什麼是非自發性反應(n***pontaneous reacti***)？
非自發反應是指沒有任何外部因素的影響而不能發生的化學或生物反應。因此，這些反應在自然條件下不會發生。
圖01：自發和非自發反應的比較
因此，我們必須為這些對進步的反應提供一些外部因素。例：我們可以提供熱量，給一些壓力，加催化劑等等。而且，吉布斯自由能對這些反應是正的。
幾乎所有的非自發反應都是吸熱的，它們向外界釋放能量。這些反應伴隨著熵的減少。例：在正常溫度和壓力條件下，我們大氣中的氧和氮反應生成一氧化氮（NO氣體）是非自發的。然而，這種反應發生在非常高的溫度下。
自發的(spontaneous)和非自發性反應(n***pontaneous reacti***)的區別
自發反應是指不受外界因素影響而發生的化學或生物反應。它們有利於增加熱力學系統的熵，同時降低熱力學系統的焓。此外，自發反應的吉布斯自由能是負值。而非自發反應是指沒有任何外部因素的影響而不能發生的化學或生物反應。它們不贊成在正常情況下增加熵或降低焓。此外，非自發反應的吉布斯自由能為正值。
總結 - 自發的(spontaneous) vs. 非自發性反應(n***pontaneous reacti***)
所有的反應都屬於自發反應和非自發反應兩類。自發反應和非自發反應的區別在於，自發反應具有負吉布斯自由能，而非自發反應具有正吉布斯自由能。
引用
1歌詞。“11.5：自發反應和自由能”，《化學文摘》，歌詞，2018年7月13日。可在此處查閱2。科學，Ck12。“自發和非自發性反應”，CK-12基金會，CK-12基金會，2017年3月28日。此處提供
2科學，Ck12。“自發和非自發性反應”，CK-12基金會，CK-12基金會，2017年3月28日。
