自発的反応と非自発的反応の重要な違いは、自発的反応はギブス自由エネルギーが負であり、非自発的反応はギブス自由エネルギーが正であることである。

反応には、化学的なものと生物学的なものがあります。これらの反応は、自発的な反応と非自発的な反応の2つに分けることができる。自発的な反応には、外部からの影響はありません。しかし、外部からの影響がなければ、非自発的な反応は起こりません。ここでは、これらの反応の詳細について説明し、自発的反応と非自発的反応の違いを表にしてみよう。

カタログ

1. 概要と主な違い 2. 自発反応とは 3. 非自発反応とは 4. 横並び比較 - 表形式での自然反応と非自発反応 5. まとめ

自然反応は何ですか？

自発的な反応とは、外的要因とは無関係に起こる化学反応や生物反応のことです。また、これらの反応は、熱力学系のエンタルピーを減少させる一方で、エントロピーの増加に寄与する。これらの反応は外的要因を必要としないため、自然に起こるものである。したがって、これらの反応は発生する条件下で生成物の発生を促進する。自発的反応のギブス自由エネルギーは負である。

自然反応の多くは、反応物をそのままにしておくよりも生成物の形成が有利になるため、短時間で起こる。例：水素の燃焼しかし、中には非常に遅い反応もあります。グラファイトからダイヤモンドへの変遷また、可逆反応では、一方の反応方向が他方より優先される場合があります。例えば、炭酸から二酸化炭素と水を生成する場合、正反応が有利であり、二酸化炭素と水の生成は自然発生的に行われる。

H2CO3↔ 二酸化炭素＋水

n***自発的な反応***。は何ですか？

非自発的反応とは、何らかの外的要因の影響を受けなければ起こらない化学反応や生物反応のことで、自然条件下では起こりえない反応である。

図01: 自発的な反応と非自発的な反応の比較

したがって、これらの反応が進むためには、何らかの外的要因を与える必要があります。例：熱を与える、圧力をかける、触媒を加える、など。さらに、これらの反応では、ギブスの自由エネルギーが正である。

非自発的な反応はほとんどすべて熱を吸収し、エネルギーを外部に放出する。これらの反応には、エントロピーの減少が伴います。例：通常の温度と圧力の条件下では、大気中の酸素と窒素が反応して一酸化窒素（NOガス）が生成されるが、これは非自発的な反応である。しかし、この反応は非常に高い温度で行われる。

自発的と非自発的反応（n***pontaneous reacti***）。の違い

自発的な反応とは、外的要因とは無関係に起こる化学反応や生物反応のことです。熱力学系のエンタルピーを減少させながら、熱力学系のエントロピーを増加させる働きをする。また、自発的な反応のギブス自由エネルギーは負である。一方、非自発的反応とは、何らかの外的要因の影響を受けなければ起こらない化学反応や生物学的反応のことである。通常の環境下では、エントロピーの増加やエンタルピーの減少を好まない。さらに、非自発的な反応のギブス自由エネルギーは正になることもある。

概要 - 自発的 vs. 非自発的反応（n***pontaneous reacti***）。

すべての反応は、自発的なものと非自発的なものの2つに分類される。自発的反応と非自発的反応の違いは、自発的反応はギブス自由エネルギーが負であり、非自発的反応はギブス自由エネルギーが正であることである。

引用

1 歌詞"11.5：自発反応と自由エネルギー", 化学抄録, 歌詞, 2018年7月13日.こちらから入手可能 2.科学、Ck12.「自発反応と非自発反応」、CK-12財団、CK-12財団、2017年3月28日。こちらから入手可能です 2 科学、Ck12.「自発反応と非自発反応」、CK-12財団、CK-12財団、2017年3月28日。