吸熱的(endothermic)和放熱反應(exothermic reactions)的區別

吸熱反應和放熱反應的關鍵區別在於吸熱反應吸收周圍環境的能量，而放熱反應則向周圍環境釋放能量。

能量是做功的能力。在一個系統中，能量可以做功；它可以轉變成其他形式，如熱、聲、光等。當系統的能量因系統與周圍環境之間的溫差而改變時，我們稱之為能量以熱的形式傳遞。吸熱反應是從周圍環境向系統獲取能量的過程，而放熱反應是從系統向周圍釋放能量的過程。

什麼是吸熱反應(endothermic reacti***)？

吸熱反應是一個以熱的形式從周圍獲得能量的過程。如果周圍沒有熱量供應，反應就不會發生。在這個反應過程中，反應容器會變冷，因為它從周圍環境中吸收熱量，從而降低溫度。

要打破化學鍵，它需要能量。在吸熱反應中，反應物的鍵斷裂能大於產物的總成鍵能。因此，焓變為正值，反應不是自發的。因此，對於吸熱反應，我們必須從外部提供能量。

吸熱的(endothermic)和放熱反應(exothermic reacti***)的區別

例如，當氯化銨溶解在水中時，燒杯會變冷，因為溶液會吸收外界環境的能量。光合作用是發生在自然環境中的吸熱反應。對於光合作用，陽光提供所需的能量。

放熱反應是一個向周圍環境釋放能量的過程，通常是以熱的形式。此外，能量也可能以聲音、光等其他形式釋放。由於能量是在反應過程中釋放的，因此產物所含能量比反應物少。因此，焓變（∆H）變為負值。

吸熱的(endothermic)和放熱反應(exothermic reacti***)的區別

在這種反應中，能量在鍵形成過程中釋放出來。如果反應過程中總成鍵能大於鍵斷裂能，則為放熱。如果能量以熱的形式釋放出來，周圍的溫度就會升高，因此反應有時會爆炸。放熱反應是自發的。放熱反應不需要外部能量供應，因為它們在反應進行時會產生所需的能量。然而，要開始反應，可能需要初始能量供應。

如果我們能捕捉到釋放出來的能量，我們就可以把它用於很多有用的工作。例如，燃料燃燒所釋放的能量在操作車輛或機器時是有用的。此外，所有的燃燒反應都是放熱的。

吸熱和放熱是與熱力學系統中的傳熱有關的術語。吸熱反應和放熱反應的關鍵區別在於吸熱反應吸收周圍環境的能量，而放熱反應則向周圍環境釋放能量。此外，吸熱過程中的焓變化是正的，而放熱過程中的焓變化是負的。當考慮最終產物時，吸熱反應的產物比反應物的能量高，而在放熱反應中，產物的能量比反應物的能量低。

吸熱的(endothermic)和放熱反應(exothermic reacti***)的區別

吸熱和放熱是與熱力學系統中的傳熱有關的術語。吸熱反應和放熱反應的關鍵區別在於吸熱反應吸收周圍環境的能量，而放熱反應則向周圍環境釋放能量。

赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“吸熱反應實例”，ThoughtCo，May。2019年9月9日，可在這裡購買。