一級反應和二級反應的關鍵區別在於，一級反應的速率取決於速率方程中反應物濃度的一次方，而二級反應的速率取決於速率方程中濃度項的二次方。
反應級數是速率定律方程中反應物濃度升高到的冪次之和。根據這一定義，反應有幾種形式：零級反應（這些反應不取決於反應物的濃度）、一級反應和二級反應。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是一級反應
3. 什麼是二級反應
4. 並列比較-表格形式的一級反應與二級反應
5. 摘要
什麼是一級反應(first order reacti***)？
一級反應是一種化學反應，其反應速率取決於參與反應的一種反應物的摩爾濃度。因此，根據上述反應級數的定義，速率定律方程中反應物濃度升高的冪次之和始終為1。可以有一個單一的反應物參與這些反應。反應物的濃度決定了反應的速率。但有時，有不止一種反應物參與這些反應，那麼其中一種反應物將決定反應速率。
讓我們考慮一個例子來理解這個概念。在N2O5的分解反應中，生成NO2和O2氣體。由於它只有一個反應物，我們可以寫出反應和速率方程如下。
2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）
速率=k[N2O5（g）]m
這裡k是這個反應的速率常數，m是反應的級數。因此，根據實驗測定，m值為1。因此，這是一個一級反應。
什麼是二級反應(second order reacti***)？
二級反應是化學反應，其反應速率取決於兩個反應物的摩爾濃度或一個反應物的二次冪。因此，根據上述反應級數的定義，速率定律方程中反應物濃度升高到的冪之和總是2。如果有兩種反應物，反應速率將取決於每種反應物濃度的一次方。
用圖01比較兩種反應物的反應時間順序。
如果我們把一個反應物的濃度增加2倍（如果速率方程中有兩個反應物），那麼反應速率增加4倍。例如，讓我們考慮以下反應。
2A→P
這裡A是反應物，P是產物。如果這是一個二級反應，這個反應的速率方程如下。
速率=k[A]2
但是對於兩種不同反應物的反應，如下所示：；
A+B→P
速率=k[A]1[B]1
第一(first)和二級反應(second order reacti***)的區別
一級反應是一種化學反應，其反應速率取決於參與反應的一種反應物的摩爾濃度。因此，如果我們把反應物的濃度增加2倍，反應速率就會增加2倍。二級反應是化學反應，其反應速率取決於兩個反應物的摩爾濃度或一個反應物的二次冪。因此，如果我們把反應物的濃度增加2倍，反應速率就會增加4倍。下面的信息圖以表格形式展示了一階和二階反應之間的差異。
總結 - 第一(first) vs. 二級反應(second order reacti***)
根據反應的順序，有三種主要的反應類型：零級反應、一級反應和二級反應。一級反應和二級反應的關鍵區別在於，一級反應的速率取決於速率方程中反應物濃度的一次方，而二級反應的速率取決於速率方程中濃度項的二次方。
